Химиялык элементтердин Петербург менен аныкталат

XIX кылымда атомдордун жана молекулалардын түзүлүшүн билүү атомдордун бир саны үчүн башка бөлүкчөлөр менен байланыштарды түзүшөт себебин түшүндүрө албайт. Бирок алдыда убактысын окумуштуулардын ой-пикирлери, жана дагы деле Петербург химиянын негизги негизинин бири катары изилденип жаткан.

"Химиялык элементтердин Петербург" түшүнүгүнө тарыхынан

Белгилүү британиялык химик XIX кылымдагы Эдуард Franklend бири-бири менен атомдордун өз ара сүрөттөгөн илимий колдонуу мөөнөтү "байланышты" ойлоп тапкан. Илимий кээ бир химиялык элементтердин башка атомдор бирдей өлчөмдөгү менен кошунду түзөт байкаган. Мисалы, азот аммиактын бир молекула үч суутек атому маани берет.

Май 1852-жылы Frankland атом заттын башка кичинекей бөлүкчөлөрдөн пайда болот химиялык байланыштар белгилүү бир саны бар деген гипотезаны албетте алдыга койду. Frankland кийин Петербург деп аталган нерсенин сүрөттөө үчүн деген сөз айкашын "бириктирген күч", колдонгон. химиялык байланыштар түзүлгөн Британиянын химик XIX кылымдын орто ченинде белгилүү айрым элементтердин атомдорун пайда. Иш Frankland заманбап структуралык химиянын маанилүү салым болуп саналат.

пикир иштеп чыгуу

Немис химиги FA Кекуле көмүр chetyrehosnovnym экенин 1857-жылы болгон. Анын жөнөкөй курамда - метан - улам 4 суутек атому менен пайда болот. деген термин "basicity" илимпоз касиеттери башка бөлүкчөлөрдүн белгиленген санын байланыш элементтерин белгилөө үчүн колдонулат. Россияда боюнча маалыматтар маселе түзүмүндө тутумдаштырылган A. M. бутлер (1861). химиялык байланыш теориясын андан ары өнүктүрүү элементтердин касиеттери боюнча мезгил-мезгили менен өзгөрүшүнө окуулары аркылуу алынган. Анын жазуучу - дагы бир орус химиги D. I. Mendeleev. Бул кошулмалардын химиялык элементтердин жана башка касиеттерин Петербург Алар мезгилдик системада орунду ээлеген менен аныкталат экенин далилдеген.

Петербург жана химиялык байланыштар менен жуурулушуу өкүлчүлүгү

кыял молекулалардын мүмкүнчүлүгү - Барселона теориясынын шексиз эмгеги бири. биринчи модел 1860-жылы пайда болгон, ал эми 1864-жылдан бери колдонуп келет структуралык түзүлүштөрүн ичинде химиялык айланта белгиге өкүлү. толкун атомдор белгилер ортосунда белгиленет химиялык байланыш, жана сызыктардын саны Петербург барабар. Ошол эле жылдары биринчи sharosterzhnevye моделин (карагыла. Сол жактагы сүрөт) болгон. 1866-жылы Кекуле да, ал китепте: "Органикалык химия" киргизилген тетраэдриндеги түрүндө көмүртек атомдорунан stereochemical үлгүсүн сунуштады.

Петербург химиялык элементтердин, андан кийин, анын иштери 1923-жылы басылып чыккан Г. Lewis, изилдеп мамилелердин пайда болушу электрондордун табылган. Ошондуктан, терс атом орбиталар бир бөлүгү болуп саналат кичинекей бөлүкчөлөр, айып койду. аттуу китебинде, Lewis Петербург электрон көрсөтүүнү химиялык белгиси төрт тараптын айланасында колдонулууда.

суутек жана кычкылтектен Valency

түзүлгөнгө чейин мезгил-мезгили менен системасында бирикмелерди химиялык элементтердин Петербург Белгилүү атомдордон менен салыштырып болду. Суутек менен кычкылтек шилтеме катары тандалып алынган. Дагы бир химиялык элемент да H атомдордун бир катар алмаштырат тарта жана О.

Ушинтип, касиеттери, суутек менен электрондук катмарында кошундуларда аныкталган (экинчи элементтин valency Рим детал бир эле сан менен белгиленет):

• HCL - chloro (I):
• H ₂ O - кычкылтек (II);
• NH ₃ - азот (III);
• CH ₄ - көмүртек (IV).

K ₂ Оо, CO, N _{2, 3,} SiO _{2 оксиддер,} SO ₃ атомдордун санын attachable O. эсеге, металлдар жана кычкылтекти металл эместер ичинен Петербург тарабынан аныкталган баалуулуктарды төмөнкүлөр алынган: K (I), C ( II), N (III) , Si (IV), S (VI).

химиялык элементтердин Петербург аныктоо үчүн кандай

жалпы электрондук жуп менен химиялык байланыш пайда мыйзамдары бар:

• Typical суутек Петербург - I.
• Жөнөкөй кычкылтек Петербург боюнча - II.
• элементтер металл-төмөн Петербург бисмиллах 8 аркылуу аныктаса болот, анткени - алар мезгилдик системада болгон топту №. Топтордун саны боюнча аныкталат мүмкүн болсо, жогорку.
• топчолор каптал элементтери үчүн мүмкүн болушунча максималдуу valency мезгилдик топтордун саны сыяктуу эле.

бисмиллах курамына химиялык элементтердин Петербург аныктоо төмөнкү алгоритми менен жүзөгө ашырылат:

1. элементтердин бири үчүн химиялык тааныш белгилүү баалуу үстүнө жазуу. Мисалы, Mn ₂ Оо, ₇ кычкылтек valency II болуп саналат.
2. жалпы наркы, молекуласындагы бир эле химиялык элементтин атомдорунун саны Петербург көбөйтүлгөн керек эсептөө, 2 * 7 = 14.
3. ал белгисиз болгон экинчи элемент, анын valency аныктоо. Sec Divide алынган. Молекулада Mn атомдордун саны 2 мааниси.
4. 14: 2 = 7 Хемогендүү кычкылынын Петербург анын жогорку - VII.

Туруктуу жана өзгөрүлмө valency

суутек жана кычкылтектен Петербург маанилери ар түрдүү болот. Мисалы, SO иштеп эле H ₂ S курамына күкүрттүн, divalent ₃ - hexavalent. көмүртек кычкылы кычкылтек, CO жана CO ₂ газын күчүндө болот. Биринчи зат C Экинчи Петербург жана экинчи - IV. метан эле балл ТҮК _4.

Көпчүлүк элементтер мисалы, туруктуу жана өзгөрүлмө Петербург көрсөтүү эмес, канал, азот, күкүрт. Бул көрүнүштүн негизги себептерин издөө химиялык байланыштар, Санкт Петербург номиналдык электрон түшүнүктөр, молекулярдык орбиталдарды бир теория алып келди. атом жана молекулалар абалын түзүмүн түшүндүрүү менен алынган эле касиеттери түрдүү баалуулуктарды бар.

Петербург заманбап түшүнүктөр

Бардык атом терс заряддуу электрон менен курчалган оң ядродон турат. Алар пайда сырткы корпусу, бүтпөгөн болуп саналат. аяктаган түзүмү туруктуу, ал 8 электрон болот болот (октет). кайраттанып, жагымдуу шарт атомдордун жалпы электрондук түгөй жыйынтыгы менен Химиялык байланыш.

бирикмелерди түзүүнүн үстөмдүгү чоролоруна же электрон алуу менен аяктоо түгөйсүз оорутпастан жооп - бул жараян өтсө болот жараша. атом бир химиялык байланыш жок жубу бар терс бөлүкчөлөрдөн пайда болушу үчүн берсе, байланыштар ал түгөйсүз электрондордун чейин эле пайда болгон. азыркы түшүнүк боюнча, атом жана химиялык элементтердин Петербург - байланыштар белгилүү бир санын чыгарууга мүмкүнчүлүгү болуп саналат. ар бир атом эки электрондук жуп пайда катышат, себеби, - () Мисалы, молекулада, H ₂ S күкүрт, суутек Петербург II ээ болот. белгиси ", -" электр элементке электрондук жуп тартууну көрсөтөт. Петербург наркынын дегенде электр учурда "+" appends.

донор-Кабыл механизми бир элементтин электрондук жуп жана башка эркин Петербург орбиталдарды жараянына катышып жатат.

атомдун түзүлүшүн Петербург көз карандылыгы

химиялык элементтердин Петербург заттардын курамына көз каранды болуп, мисалы, көмүртек, кычкылтек үчүн карап көрөлү. Мезгил-мезгили менен берилүүчү стол көмүртек атомунун негизги мүнөздөмөлөрү жөнүндө жалпы түшүнүк берет:

• химиялык белгиси - C;
• пункт саны - 6;
• ядролук Акысыз - 6;
• ядросундагы протондордун - 6;
• электрон - 6, анын ичинде 4 тышкы, 2 жуп пайда болгон, 2 - түгөйсүз.

көмүртек атому monoookside CO эки байланыштарды пайда болсо, анда аны пайдалануу 6 гана терс бөлүкчөлөрдү берилет. 4 пайда тышкы терс бөлүкчөлөрдү туташуу үчүн зарыл болгон октет ээ. Carbon бир Петербург бар IV (+) кычкыл газы жана IV (-) метан менен.

Катар саны кычкылтек - 8, Санкт Петербург кабыгы алты электрон, экөө бир жуп түзүп, химиялык байланыштар жана башка атомдору менен өз ара тартылган турат. Typical кычкылтек Петербург - II (-).

valency жана кычкылдандыруучу мамлекеттик

Көп учурларда бул термин "кычкылдануу даражасын" пайдалануу үчүн ыңгайлуу болуп саналат. Ошентип, бардык электрондор жогорку балл elektroootritsatelnosti (алмашуу бюросу) бар аймак, көчүп келсе, аны сатып алууну акысыз атом деп аталган. жөнөкөй заттардын кычкылдануу саны нөл. кычкылдануу менен көбүрөөк EO элементти кошо "-" белгисин, аз электр - "+". Мисалы, типтүү кычкылдануу жана ион негизги тобу металлдар "+" белгиси менен бирдей сандагы үчүн айыптады. Көпчүлүк учурларда бир эле курамда атомдордун valency жана кычкылдандыруучу мамлекеттик номерлери дал келет. качан өз ара аракеттенүү менен электр атом оң кычкылдануу мамлекеттик, EO төмөн элементтери менен гана - терс. "Кыргыз Республикасынын Петербург" деген түшүнүк көп учурда гана молекулярдык түзүлүшү затка тиешелүү.