Molal топтолуу. азуу жана molal топтоо деген эмнени билдирет?

Азуу жана molal топтолушу, Аттары окшош болсо да, мааниси ар башка. негизги айырмачылык molal топтолуу эсептөө аныктоодо эритме салмагы, ал эми аныктоо molarity катары чечүү көлөмү боюнча эмес болуп саналат.

чечимдер жана эригичтиги жөнүндө жалпы маалымат

анын курамында бири-бирине көз каранды болбогон компоненттердин саны, анын ичинде бир тектүү системасы деп аталган чыныгы чечүү. Алардын бири жөндөмдүү болуп саналат, ал эми калган ал эриген заттар. ээритүүчү көпчүлүк чечүүгө зат болуп эсептелет.

Эригичтиги - бир тектүү системасын түзүү үчүн башка заттар менен бир зат - бул жеке атомдор, иондор, молекулалар же бөлүкчөлөр абалында болуп саналган чечимдерди. А топтолуу - эригичтиги бир чара.

Ошондуктан, заттардын эригичтиги төлөө көлөмү боюнча элементардык бөлүкчөлөр түрүндө бирдей бөлүштүрүлөт жөндөмдүүлүгү болуп саналат.

Чыныгы чечимдер төмөнкүдөй бөлүнөт:

• төлөө түрү боюнча - эмес суулуу жана суу;
• гана чечим болбосун түрү боюнча - газдар чечүү, кислоталар, ликер, туздар, ж.б.
• электр тогу менен өз ара аракеттенүү үчүн - электролиттер (электр өткөргүчтүгү бар заттар) жана азык-электролиттер (электр өткөрүүгө жөндөмдүү эмес, заттарды);
• топтолуу - жуулуп топтолгон.

Анын сөз топтолушу жана каражаттары

эритме белгилүү бир өлчөмү (салмагы же көлөмү) эриген бир зат топтолуу чакыруу мазмуну (салмагы), же жалпы чечүү аныкталган көлөмдө. Ал төмөнкү түрлөрү болот:

1. кызыгуу топтолуу (% менен) - бул чечим көптөгөн гр чечүү 100 грамм камтылган кантип айтат.

2. молярдык топтолуу - чечүү 1 литрине грамм чычкандарга саны болуп саналат. Бул заттын чечүү 1 литр канча грамм-молекуласы камтылган көрсөтүп турат.

3. Кадимки топтолуу - чечүү 1 литр грамм-кимди саны болуп саналат. Бул чечим 1 литр бир чечим менен грамм баламалары камтылган канча турат.

4. molal топтолуу эритме 1 кг өлчөмүндө чечим канча чычкандарга көрсөтөт.

5. Titer чечүү 1 коп эриген чечим мазмуну (грамм менен) аныктайт.

Азуу жана бири-биринен эмнеси менен айырмаланат molal шогырлануы. алардын айрым өзгөчөлүктөрүн карап көрөлү.

азуу топтолуу

аны аныктоо үчүн формула:

CV = (V / V), анда

V - заттардын саны эриген мол;

V - чечим литр же ^м3 жалпы ^{көлөмү.}

Мисалы, "H ₂ 0,1 М чечим SO _4" Мындай чечим 1 литр күкүрт кислотасы азыркы 0,1 мол (9,8 г) экенин көрсөтүп турат .

molal топтолуу

Сиз ар дайым molal жана азуу шогырлануы такыр башка мааниге ээ экендигин эске алуу керек.

molal кандай чечүү топтолуу? аны аныктоо үчүн формула болуп саналат:

Cm = (V / м),

V - заттардын саны эриген мол;

м - эритме массасы, кг.

Мисалы, жазып 0,2 M NaOH чечим суу 1 кг 0,2 мол NaOH майдалагыч (бул учурда, ал эриткич болуп эсептелет) дегенди билдирет.

Эсептөөлөр үчүн зарыл болгон кошумча баяндамалар

Көптөр көмөкчү маалымат molal топтолуу эсептелген үчүн талап кылынышы мүмкүн. негизги маселелерди чечүү үчүн пайдалуу болушу мүмкүн Formula, төмөнкүлөр болуп саналат.

заттын Used суммасы ν атомдордун бир катар түшүнөбүз, электрон, молекула, ион же башка бөлүкчөлөрдөн турат.

V = м / M = N / N A = V / V м, мында:

• м - татаал, г же кг жалпыга маалымдоо;
• M - азуу массалык, г (же кг) / мол;
• N - түзүмдүк бирдиктеринин саны;
• N _А - бир зат 1 хамелеон күнүнө түзүмдүк бирдиктеринин саны Avogadro туруктуу: ^{6.02. 23-октябрда} мол ^{- 1;}
• V - л же м жалпы көлөмү ^3;
• V _м - молярдык көлөмү, л / хамелеон же ^м3 / мол.

Акыркы болуп төмөнкүлөр эсептелет:

V _м = RT / P,

• R - туруктуу 8,314 J / (мол ^К.);
• T - газ температурасы, K;
• P - газдын басымы Pa.

molarity жана molality максаттарынын мисалдары. тапшырма №1

500 мл көлөмдө коюуу суюктук чечүү азуу топтоо белгиленсин. салмагы KOH чечим 20 граммга барабар.

определение

калий гидроксиди азуу жалпыга маалымдоо болуп саналат:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 г / мол.

Биз көп талап коюуу суюктук чечүү камтылган:

ν (KOH) = м / M = 20/56 = 0,36 хамелеон.

Биз чечүү көлөмү литр менен коштолууга тийиш эске алып:

500 мл = 500/1000 = 0.5 литр.

калий гидроксиди азуу топтоо аныктоо:

CV (KOH) = а (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 мол / л.

тапшырма №2

кадимки шарттарда кандай күкүрт кычкылына (IV) (б.а., P = 101325 Па жана T = 273 K болгондо) 2,5 мол / 5 литр көлөмүнүн литр топтолгону менен sulfurous кислота чечимди даярдоо үчүн керек?

определение

Биз аныктама sulfurous кислотасы чечүү камтылган:

ν (H ₂ SO ₃₎ = CV (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (чечим) = 2,5 ∙ 5 = 12.5 Мол.

sulfurous кислотасы козгоо алуу төмөнкү түргө ээ:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

Бул боюнча:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3);

ν (SO ₂₎ = 12,5 мол.

газдын 1 хамелеон кадимки шартында 22,4 литр көлөмүн көлөмүн алдыга күкүрт кычкылын ээ эске алып:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 л.

тапшырма №3

кийин анын эритмеси NaOH азуу топтоо аныктоо үчүн салмагы бөлчөк, 25,5% га барабар, ал эми 1.25 г / мл, анын тыгыздыгы.

определение

1 литр көлөмдөгү үлгү чечим катары кабыл алынган жана анын массасы аныктайт:

м (чечим) = V (чечим) ∙ P (чечим) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 грамм.

Биз салмагы шакар менен үлгүдөгү көп күтүү:

м (NaOH) = (ж ∙ м (чечим)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 гр.

азуу массалык натрийдин гидроксиди барабар:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г / Мол.

Биз күткөн натрийдин гидрокычкылынын үлгүсүндөгү камтылган:

V (NaOH) = м / M = 319/40 = 8 мол.

калийдүү талаа азуу топтоо аныктоо:

CV (NaOH) = V / V = 8/1 = 8 мол / л.

тапшырма №4

суу (100 гр)-жылы туз NaCl 10 грамм жоюлуп кеткен. чечүү коюу топтолуу (molality).

определение

NaCl азуу жалпыга бирдей болуп саналат:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 г / Мол.

чечүү камтылган саны NaCl:

ν (NaCl) = м / M = 10/58 = 0,17 хамелеон.

Бул учурда, эриткичтерди суу болуп саналат:

100 гр суу = 100/1000 = 0,1 кг H ₂ O чечүү.

чечүү Molal топтолуу барабар болот:

Cm (NaCl) V (NaCl) / м (суу) = 0,17 / 0,1 = 1,7 мол / кг.

тапшырма №5

15% NaOH шакар чечүү molal топтоо аныктоо.

определение

15% шакар чечим чечүү ар бир 100 гр NaOH 15 грамм жана 85 гр суу бар экенин билдирет. Же болбосо чечимдин ар бир 100 кг үчүн 15 кг NaOH жана 85 кг суу бар. аны даярдоо үчүн, шакар 85 грамм (килограмм) H ₂ O эриген 15 гр (кг менен) зарыл.

Азуу массалык натрийдин гидрокычкылынын болуп саналат:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г / Мол.

Азыр биз чечүүгө натрийдин гидроксиди суммасын таап:

ν = м / M = 15/40 = 0.375 мол.

Салмагы ээритүүчү (суу) кг:

H 85 гр ₂ O = 85/1000 = 0.085 кг H ₂ O чечүү.

Андан кийин molal топтоо аныкталат:

Cm = (ν / м) = 0.375 / 0.085 = 4,41 мол / кг.

Бул типтүү көйгөй ылайык чечилиши мүмкүн, жана башка көпчүлүк molality жана molarity аныктоо.