Ар бир элемент эркин мамлекет болуу жөнөкөй зат түзүүгө жөндөмдүү болот. Бул мамлекеттин ичинде, атомдордун кыймылы эле, алар симметриялуу болуп саналат. татаал заттардын абал алда канча татаал. химиялык байланыштар бул учурда, комплекстүү бирикмелер менен асимметриялык, комплекстүү молекулалар пайда байланыштар.
Эмне менен кычкылданышы, эмнени
мүмкүн, б.а. катары электрондор бирдей таратып жаткан сыяктуу бирикмелер бар татаал заттардын пайда болушу учурунда Петербург электрондор атомдон атомго түрткү. Бул кычкылдануу же кычкылдануу деп аталган татаал заттардын, бул бирдей бөлүштүрүү болуп саналат. элементтердин кычкылдануу даражасы аттуу бир молекула бир атомдун айып менен салынууда. бир атомдон электрон өткөрүп берүү мүнөзүнө жараша терс же оң даражада айырмалай. Кандай болбосун, кайра чечим кабыл элемент атом бир нече электрондор карата оң жана терс кычкылдануу мамлекеттик химиялык элементтерди түзүлгөн (E E + же -). Мисалы, бир рекорд K калий бир атом бир электрон жиберет дегенди билдирет. кайсы бир жылы органикалык зат Борбордук көмүртек атомдору ээлейт. элементтин valency ар түрдүү химиялык кошулманы 4-м келет, бирок, ар түрдүү көмүртек бириккенде кычкылдануу даражасы ар түрдүү болот, ал -2 барабар болот, +2, ± 4. кычкылдануу түрдүү Петербург баалуулуктарды жана даражасы Бул табият дээрлик бардык муундар байкалган.
кычкылдануу даражасын аныктоо
аныктоо үчүн кычкылдануу даражасын, ал негизги ясындагы билүү зарыл. Metals бир минус билимге ээ болууга мүмкүн эмес, ал эми темир металл менен кошунду түзөт сейрек өзгөчөлүктөр бар. атомдордун Мезгилдик система тобу саны жогорку мүмкүн болгон кычкылдануу абалына туура келет: көмүртек, кычкылтек, суутек, жана башка ар кандай мүчөсү. Электр атом бири жер менен дагы бир атом электрон -1 бир буйрук алат, -2, ж.б. эки электрон Бул эреже ошол эле атомдор үчүн колдонулган эмес. Мисалы, байланыш HH ал 0. байланыш C-H барабар болот = -1. C-D-жылы көмүртектин кычкылдануу даражасы = + 2. Бир металлдарды эле балл мезгилдик система жана ртутту (-1) биринчи жана экинчи топтор болуп саналат. дээрлик бардык кошулма суутек бул денгээлинде ал -1 болгон гидрид башка +1 болуп саналат. элементтер эмес туруктуу канчалык ээ, бул формула кошулманы билип, эсептөө мүмкүн. ар бир молекулада градуска суммасы 0 экени айтылат негизги эреже.
кычкылдануу даражасын эсептөө мисалы
Мисалы CH3CL курамда көмүртектин кычкылдануу даражасын эсептеп көрөлү. Баштапкы маалыматтарын алып: суутек даражасы +1, ж -1 хлор болуп саналат. Список, биз көмүртектин кычкылдануу даражасын эсептеп х өзүнө алууга милдеттүү. Андан кийин, CH3CL үчүн барабардык х болот + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. жөнөкөй эсеп жүргүзүүчү, карбон кычкылдануу даражасы деп аныкталышы мүмкүн болот +2. Бул жолу татаал курамда ар бир элементи үчүн эсептей алабыз.