Органикалык эмес химиянын негиздери. кычкылдануу даражасы

кычкылдануу мамлекет - бул коюлтулган Акысыз элементи молекуласында атом. Бул түшүнүк органикалык эмес химия боюнча негизги болуп саналат, анын түшүнүгү жок бул молекулалардын шилтемелердин, редокс кубулуштардын жараянын түрлөрү элестетүү мүмкүн эмес, химиялык жана элементтердин физикалык касиеттери. кычкылдануу даражасы эмне болгон атомду түзгөн деген эмне экенин түшүнүшүбүз зарыл түшүнүү үчүн өзү жана курдаштары менен иштеп жатканда сендей.

Белгилүү болгондой, атом протон, нейтрон жана электрондордон турат. протон менен электрондорду да бйрдей, түрү алгылыктуу зарядга ээ болгондуктан ядро терс электрондор айланасында айланышат. Алгылыктуу өзөктүк акысыз жалпы терс балансынын электрон жооптуу. Ошондуктан, нейтралдуу атом.

Ар бир электрон бир энергетикалык тонусун, жадагалса, анын жайгашкан жакын аныктайт бар: жакын ядросуна - аз энергия. Алар катмары жайгашкан. бир катмарынын электрондор негизинен ошол эле энергия менен камсыз кылуу жана энергетикалык деңгээл түрүн же электрондук катмар бар. сырткы электрондор энергиясы да күчтүү ядрого көз-каранды эмес, ошондуктан алар химиялык кубулуштардын катыша алышат. химиялык кубулуштардын бир төрт электрондордун тышкаркы ээ Elements, адатта, электрон, ал эми беш жети электрону бар белекке - деди.

деп аталат, ошондой эле химиялык элементтер бар , инерттик газдар сырткы энергетикалык деңгээл сегиз электрон түзгөн жылы - максималдуу суммасы. Алар иш жүзүндө кириши эмес, химиялык кубулуштар. Ошондуктан, ар бир атом "бургу" талап кылынган сегиз электрон өздөрүнүн сырткы электрондук катмары багытталган. Кайда дайынсыз үчүн? башка атомдор менен. -Жылы химиялык жүрүшүндө көбүрөөк электр менен жооп элементтин төмөнкү электр менен элементи электрондорду "көтөрүп жүрөт". Кесте химиялык элемент Петербург деъгээлинин электрон санынын жана ядрого өздөрүнүн тартуу күчүнө көз каранды. An элемент, электрон, жалпы терс заряд ядросунун оң заряддуу жогору болуп, электрондорду эми терип - тескерисинче. Мисалы, бир курамда күкүрт кычкылын SO кычкылтек жогорку электр ээ, күкүрт, күкүрт эки электрон жок калды, ал эми 2-электрон жана терс заряддуу ээ, алган оң заряды алат. Бул учурда, күкүрттүн кычкылдануу даражасына барабар кычкылтектин кычкылдануу даражасы, тескери белгиде менен кабыл алынат. кычкылдануу мамлекеттик жогорку оң бурчунда жазылган химиялык элемент. Бул мисалда, төмөнкүчө: S ⁺² Оо ^-2.

Жогоруда мисал кыйла жөнөкөй болот. Чындыгында, бир атомдун сырткы электрондор толугу менен башка өткөрүлүп качан, алар "жалпы", ошондуктан, элементтердин кычкылдануу даражасы китептеринде көрсөтүлгөн караганда ар дайым аз болуп калат.

Бирок бул чындыкты химиялык кубулуштардын түшүнүү таштап жөнөкөйлөтүү.