Ideal газ. Идеалдык газ абалынын салмактуулугу. Izoprotsessy.

аныкталды тиешелүү бөлүмдө иштей идеалдуу газ, анын температура жана басуу кезинде, көлөмүнүн ... параметрлерин жана аныктамалардын тизмесин мамлекеттин Идеалдык газ бирдейлиги, ал жетишерлик узак мындан ары да болот. Бүгүн биз бул тема боюнча сүйлөшөбүз.

молекулярдык аныкталды эмнени камтыйт?

Бул бөлүмдө каралат негизги объектиси, кемчиликсиз бир газ. мамлекеттин салмактуулугу идеалдуу газ кадимкидей экологиялык шарттарынын негизинде алынган, жана кийин бир аз жөнүндө сүйлөшөбүз. Эми алыстан бул "маселе" келсин.

газдын бир Массасы бар дейли. Анын абалы термодинамикалык мүнөздөгү үч параметрлер менен аныкталышы мүмкүн. Бул, албетте, басым, көлөмү жана температура. тиешелүү формула параметрлеринин ортосунда Бул учурда байланыш системасы мамлекеттик анализ. Ошентип, пайда болот: F (б, V, T) 0 =.

Бул жерде биринчи жолу тынч идеалдуу газ сыяктуу бир нерсе пайда чейин уурдаганы үчүн. Алар молекулалардын ортосундагы өз ара анча жашаган, газ чакырды. Жалпысынан жокко мүнөзүндөгү. Бирок, кандайдыр бир Кысылган газ жакын ага. кемчиликсиз бир аз ар түрдүү азот, кычкылтек жана аба баштап, кадимки шарттарда болуп саналат. Идеалдык газ абалынын аркалашат жазуу үчүн, биз курама газ боюнча мыйзамдуулуктарды бирдей колдонушу мүмкүн. Биз алуу: PV / T = Const.

Буга байланышкан түшүнүк саны 1: Avogadro мыйзамы

Бул биз температура жана басуу кезинде, анын ичинде бир катар чычкандарга эч кокустук газды жана аларды кандайдыр бир эле шартта алып келсе, газ Ошол эле көлөмдү ээлейт деп айта алат. Атап айтканда, эксперимент кадимки шарттарда жүргүзүлгөн. бир атмосфера (760 мм рт.ст. же 101.325 Pascals) - Бул температурасы 273,15 Kelvin, кысым болгон дегенди билдирет. Бул параметрлер менен газ көлөмү 22,4 литр барабар кабыл алынат. Ошондуктан, биз ар кандай газ катышы бир хамелеон үчүн сандык параметрлери туруктуу болот деп айта алабыз. ал тамгалары менен бул көрсөткүч белгини берип, жалпы газ дайыма аны чакыруу тууралуу чечим кабыл алынган болуп эсептелет. Демек, 8.31 барабар. өлчөм J / мол * K.

Ideal газ. Идеалдык газ абалынын салмактуулугу жана аларды тескөө

Кудайдын жазууга аракет кылалы. Бул үчүн, биз бул түрүндө жаза: PV = RT. Андан сырткары, жөнөкөй иш кылган чычкандарга эркин саны боюнча эки тарапты көбөйөт. Биз pVu =-Юрт алуу. Биз зат өлчөмүндө азуу көлөмүнүн продукт жөн гана көлөмү эмес экенин эске алып. Бирок, ошол эле учурда чычкандарга саны менчик массалык маалымат жана азуу массалык болот. Бул барабардык Mendeleev-Clapeyron эмне. Ал кандай система идеалдуу газды түзөт кандай так түшүнүктү берет. Идеалдык газ абалынын салмактуулугу болот: PV = Март / M.

Биз кысым үчүн болуш алсак

анын алган сөз дагы иштөөнү дедим. Avogadro саны боюнча ушул Mendeleev-Clapeyron туура тарабын көбөйүшү ажырымды үчүн. Азыр кылдат боюнча заттын өлчөмү буюмдун карап Avogadro туруктуу. Бул газ молекулалардын жалпы санынан башка нерсе эмес. Бирок, ошол эле учурда, Avogadro саны жалпы газ туруктуу катышы барабар болот Boltzmann туруктуу. Демек, иштеп басымы мындай деп жазылган болот: б = аксакал / V же б = аксакал. Бул жерде ноталык н бөлүкчөлөрдүн топтолушу саналат.

Иштеп Идеалдык газ

Жылы молекулярдык аныкталды , izoprotsessy сыяктуу бир нерсе бар. дайыма параметрлери боюнча системасына өтөт Бул термодинамикалык кубулуштар. материалдарды жалпыга маалымдоо, ошондой эле туруктуу бойдон калууга тийиш. алда канча атайын аларды карап көрөлү. Демек, идеалдуу газ мыйзам.

Басымы туруктуу бойдон калууда

Бул гей-Lussac мыйзамы болуп саналат. V / T = Const: Бул окшойт. Ал ар кандай жолдор менен жазууга болот: V = Vo (1 +). Бул жерде 1 / 273.15 жана K ^ -1 деп аталат ", көлөмү экспансиясы ашпай." Биз градустан жана Kelvin температурасына эле алмаштыра албайт. Акыркы учурда, биз бир формула V алуу = VOAT.

Көлөмү туруктуу бойдон калууда

Чарлз менен мыйзам катары гей-Lussac экинчи мыйзам, көп айтылган. б / T = Const: Бул окшойт. дагы бир жазылышы бар: б = по (1 +). Башка динге өткөн Мисалы ылайык жүргүзүлүшү мүмкүн. Көрүнүп тургандай, идеалдуу газ мыйзамдар, кээде бири-бирине абдан окшош.

температурасы туруктуу бойдон калууда

Эгерде Идеалдык газ температурасы туруктуу бойдон калууда, анда биз Boyle мыйзамын ала аласыз. PV = Const: Ошентип, ал жазылган болот.

Дагы бир түшүнүк № 2: жарым-жартылай кысым

биз газдар менен бир нерсе бар дейли. Бул аралашма болот. системасы абалында турат жылуулук салмактуулук, жана газдар бири-бири менен кандай жооп жок. Бул жерде, N молекулалардын жалпы санын билдирет. N1, N2, ошондуктан боюнча, тиешелъълъгънё жараша, аралашма жаткан компоненттерди ар бир молекулалардын саны. формула басым б = аксакал = аксакал / V. Ал белгилүү бир иш боюнча гана ачылышы мүмкүн. эки-компонент аралашмасы бисмиллах үчүн кирет: б = (N1 + N2) KT / V. Бирок, анда ал жалпы кысым ар бир аралашма жарым-жартылай кысым суммасы болуп калат экен. Бул ошентип түрү p1 + P2 алып, деп билдирет. Бул боло турган жарым-жартылай кысым.

ал эмне кылат?

натыйжасында байланыш формула системасы басым молекулалардын ар бир топтун тарабында экенин көрсөтүп турат. Бул кокусунан, башкаларга көз каранды эмес болот. Бул кийин ага атындагы чыгуу Dalton, мыйзам талап кылынат: газдар химиялык бири-бири менен жооп эмес, деги аралашмасы, жалпы басым жарым-жартылай кысымы суммасына барабар болот.