Цинк жана цинк гидрохлориди: өзгөчөлүктөрү, жаратылышта тиркемелерди жана ролу

Бул цинк жана цинк гидрохлориди заманбап аалымдар тарабынан колдонулат эч кимге жашыруун эмес. аларды пайдалануу боюнча бир катар физикалык жана химиялык касиеттери боюнча көз каранды.

Кызыктуусу, жез-цинк пробасы байыркы египеттиктер тарабынан колдонулат, жана Рим империясынын кийин. Бирок, бул жерде цинк көп жылдан бери таза түрүндө бөлүп берүү мүмкүн эмес эле. 1746-жылы гана A. Marggraff биринчи жолу өзүнүн таза түрүндө бул металлды болду. он жетинчи кылымда цинк эритүү мурунтан эле өнөр жайлык масштабда боюнча жүзөгө ашырылат.

Zinc: химиялык касиеттери жана кыскача баяндамасы

Zinc орто катуулук металл. Ал төмөн температурада өтө морт деп кызыктуу. Бирок ийкемдүү металл болуп 100 150 градус температурада - ал эмес, бир миллиметрден кыйла аз Жоондугу менен баракта же кое жылдан бери иштеп келе жатат.

карашы химиялык көз караш менен караганда менен цинк атому бир кычкылдануу саны +2 жөнүндө. Бул төмөндөткөн реагент болуп кабыл катышат кыйла активдүү металл болуп саналат. Кызыктуусу, абада, 100 градуска чейин температурада, цинк тез жылып, анын үстүндөгү карбонаттык ичке тасмасы менен капталган. аба ным болуп саналат жана көп өлчөмдө бар болсо, көмүр кычкыл газы, анда металл тездик менен жок кылынат.

Zinc көк жалын жылытуу мезгилинде кычкылтек бар, же - Мындай учурларда, күйүү жараяны ак түтүн түзүү менен коштолот (бул металл оксидинин болуп саналат).

Zinc жараша жөнөкөй элементтердин жана айрым кислоталар жана шакарлар, түзүү, туздап жана цинк гидроксиди менен күчүндө болот.

Бүгүнкү күндө ал цинк бар 66 минералдар белгилүү - алар өнөр жай үчүн негизги булагы болуп саналат металл өндүрүү. мисал calamites, zincite, willemite, Franck лигнит жана smithsonite эле.

Zinc Gidroskid: физикалык жана химиялык касиеттери

Zinc (II) гидрохлориди ар кандай химиялык тармактарда колдонулат сыяктуу өтө маанилүү болуп саналат. Кадимки шарттарда бул зат суу дээрлик чечилбеген кичинекей түссүз кристаллдары болот. гидроксиди формула болуп саналат:

Zn (OH) 2

Бул зат салыштырмалуу күчтүү amphoteric касиетке ээ экенин белгилей кетүү маанилүү. Zinc гидрохлориди кирип, кислоталар менен ичтеги нейтралдаштыруу кабыл Ошентип, бир туз жана суу пайда болот. Мисалы:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 +2 H2O

Бирок, цинк гидрохлориди ликер комплекстүү туздары жана суу түзүү менен күчүндө болот. Мисалга:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Бул кызуу зат кычкылдар жана суу пайда чирип экенин белгилей кетүү зарыл:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

колдонуу чөйрөсүндө болсо, гидрохлориди Zinc ар кандай кошулмаларды жасап химиялык өнөр жайы үчүн пайдаланылган учурда, атап айтканда, анын туздары.

Цинк жана анын колдонулушу

Бул цинк көп болот жана темир жабылат дат ингибиторун, катары колдонулуп жаткандыгы эч кимге жашыруун эмес. Мындан тышкары, казылып алынган металл абдан эле көп жез жана жез өндүрүү үчүн колдонулат.

Кызыктуусу, кургак батарея Zinc менен катоддо катары колдонулат, ошондой эле идиш катары кызмат кылат. Мындан тышкары, бул металл бөлүү учурунда колдонулат асыл металлдардын коргошундун (мис, алтын). Zinc айрым бирикмелер жалпы жарым өткөргүч материалдар болуп эсептелет.

тирүү организмдеги Zinc

Чынында эле, анын ичинде адамдардын ар кандай тирүү организмдин, жашоосунда Zinc ролун баа берүү өтө кыйын. салыштырмалуу төмөн денгээлде карабастан, белок синтези жараянына тартылган маанилүү энзим бир бөлүгү болуп саналат, клетканын дем алуу, ж.б. Zinc, ошондой эле түйүлдүктүн скелетинин өнүктүрүү үчүн жооптуу болуп саналат. Бул минералдын жетишсиз айыз жана эргежээл пайда кечигиши мүмкүн экенин далилдеп турат.