Химиялык анализ - кадимки химиялык жаза

химиялык жана жакшы кабыл жөнөкөйлөтүү үчүн алардын жооп барабардык колдонулат. Ал бири-бири менен заттардын шарттуу кирүү ара жана болуп, натыйжада жаңы продуктуларды түзүү. Бул схема "бейнеси" менен ылайык массалык сактоо боюнча мыйзам сандык сандары колдонулат зат. Бул сүрөттөмө химиялык кубулуштардын 1615-жылы сунуш кылынган сандарды жана белгилерди колдонуу менен Жан башталды. Кийинчерээк, мыйзамдардын суюктуктардын ачкандан кийин, сандык көрсөткүчтөрдү пайдаланууну баштады.

Химиялык анализ төмөнкүдөй жазылган:

1. схемалык "бейнеси" сол тарабында, алардын ортосундагы өз ара "+" белгиси коюлат, алардын ортосундагы заттар. Сол тарабында - жооп азыктары, б.а., пайда болгон жаңы кошулмалар. кабыл багытын көрсөтүү жебе жайгаштырылган сол жана оң бөлүктөрү ортосунда. Мисалы, C + E → CE.
2. Андан кийин, сандары "даражасына чейин" анын милдети, уюштурулуп жатат, б.а. жооп андан кийин атомдорунун санына барабар эле атомдордун ар бир түрү санын үчүн. Ошентип, массанын сакталуу "иши жөнүндө" Мыйзам. Мисалы, 2HCl - H ₂ + Cl _2.

этибарга алган жок заттардын топтоо боюнча химиялык агымы курсунун көз карандылыкты билдирген жооп кинетикалык барабардык бар. бир кадам Simple мындай сезимдерге, схемалык деп жазылган: V = к _[1] N ¹ * _[2] N ^2, деги

V - кабыл ылдамдыгы;

_{[1], [2]} - зат топтолуу;

K - дайыма жооп чен, этибарга алган жок заттардын температура жана мүнөзүнө жараша болот;

N ^1, № ² - жооп кайтаруунун тартиби.

буга бир нече этаптардан кеткиси келсе, анда өзүнчө берилет, алардын ар бири кинетикалык тендемелердин системасын түзөт.

Ошондой эле өзүнчө түр катары даярдоо өзгөчөлүктөргө ээ иондук жооп табууга болот анда жазылган заттар ион түрүндө болот. Мындай химиялык үчүн өз ара бир гана мүнөздүү схемалык эсепке алуу менен алмаштырып аллергиясы бар жана бөлүнүп, анын ичинде пайда болгон эритмесинде же эритмелерде, алмашуу, начар жайдагы зат (суу) же газ өндүрүлгөн. Мисалы: бир химиялык жооп кирип, туз кислотасы жана калий гидроксиди, туз пайда болуп, суу жерге көчүргөн.

HCL + KOH- KCL + H ₂ O

, Суунун башка иондор түрүндө маалымат затты, жазып, ал кабыл кылбаи эмес. Бул барабардык толук жооп иондук деп аталат.

H ^{+ +} Cl ^{- +} K ^{+ + OH - --K + + Cl} - + H ₂ O

Эми, бул схемага, окшоштуктары мыйзамы боюнча, кайра кайталоодон иондор "кесип", сол жана оң жагы жана алуу:

H ⁺ + OH ^- - H ₂ O.

өзгөртүүлөр менен мүнөздөлөт да Кычкылдануу-жооп, кычкылдануу мамлекеттин атомдордун жазуу бир схемада болот. Бул өзгөрүлгөн кычкылдануу абалын аныктоо үчүн зарыл болгон атомдор, андан кийин сандары уюштуруу, анын негизинде электрондук балансты түзүү.

Ошентип, химиялык жооп барабардык схемалуу түрдө эсеп чиришинен, алмаштыруу жана өз ара алмашуу боюнча кошулмалары менен жаңы заттарды пайда бардык татаал жараян. Ошондой эле жүрүүчү жана жооп азыктарына сандык жана сапаттык маалыматтарды берет.