Пирит жана hydrosulfides. Hydrosulfide жана аммоний sulfide

литрди органикалык жана органикалык эмес химиялык кошулмаларды камтыйт, анын молекуласынын бир күкүрт атому кээ бир металлдар эмес металлдар менен байланыштырылат. органикалык эмес пирит үчүн мүнөздүү кошулма суутек (H2S) болуп саналат, кислоталар жана аммоний sulfide классына таандык (формула (NH4) 2S) туздарын классына таандык. Ошондой эле металлдарды жана металл ш жалпы формула KxSy жана пирит (K жерде - металл же металл тастыктайт жана S - кислота суутек нуунун калган, Х жана Ү - тиешелүүлүгүнө жараша металл катиондор жана молекуласындагы кислота олжонун аниондордун, суммасы), туздарын классына кирет. Мисалы, темир sulfide (II) FeS. Органикалык пирит - химиялык зат, суутек радикалдар менен байланышкан алардын молекуласынын бир күкүрт атом. Бул mercaptides (thioethers) жалпы формула RSR жөнүндө ", жана R жана R - суутек радикалдар.

Бардык химиялык кошулмалар, анын молекулалар темир атому болушу жана кээ бир эмес металлдар (бор B, Phosphorus P, кремний Si, эл аралык) атомдору күкүрт атомдун (S) менен тыгыз байланышта, минус 2, жалпысынан каралат туздар H2S суутек нуунун барабар кычкылдануу даражасы менен . Органикалык эмес пирит (H2S кошпогондо), мис, sulfide, аммоний жарага же бор, суутек нуунун кислота суутек атомдорунун эки башка катиондор алмаштырылды бери орточо туздар деп болжолдонуп жатат. кислотасы суутек нуунун, бир гана атомдун катиондор менен алмаштырылган (шакар жер жана жегичтерди металл үчүн мүнөздүү болгон) болсо, туз пайда болот кислота тузду. органикалык эмес hydrosulfides мисалдар (bisulfide башка), мисалы, аммоний hydrosulfide (NH4HS Formula) же бирикмелер болушу мүмкүн натрий hydrosulfide (NaHS). hydrosulfides молекулалар менен sulfide айырмаланып, же кислота гидридтин калган HS- болуп саналат. Органикалык hydrosulfide mercaptans (Тиолдор жана thioalcohols) жалпы формула RSH боюнча, бул жерде R кирет - радикалдуу суутек. Mercaptides жана mercaptans көп номенклатура менен мүнөздөлөт, ошондуктан алар кошумча кароону талап кылат.

Көпчүлүк пирит жаркыраган түс бар. сууда эрийт гана, ошондой эле аммиак sulfide жана пирит жегичтик металлдар. суу дээрлик алданып, металл литрди калган. пирит алсыз кислоталарынын суутек туздар болгондуктан, суу-эригич өкүлдөрү hydrolyzed болот. жогорку кычкылдануу мамлекеттик же металлдарды тарабынан түзүлгөн пирит, алар гидроксиддер алсыз базалары болсо (мис, Cr2S3, Al2S3, ж.б.), көп учурда жетчүдөй каражаттарын гидролиз. Пирит мындай sulfates, күкүрт кычкыл туздар, күкүрт атому кычкылтектин адистигине ээ болгон, пайда жумшак кыскартуу агенттери, бийик температурада абада кычкылтек менен жооп болуп саналат. аммоний sulfide текстилдик өнөр жай, сүрөткө колдонулат. Пирит айыл чарба, дары-жылы, жарым өткөргүч материалдар, phosphors катары колдонулат.

пирит ар кандай ыкмалар менен даярдалган болушу мүмкүн. Аммоний sulfide (бул туз башка бир аты катары белгилүү - diammonium sulfide) аммиактын артуусу менен суутек жооп тарабынан даярдалган: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. суутек кыйла туруктуу кислота туз, күкүрт, темир менен маданий мамилелери, аны алуу үчүн куру боюнча (бир нече белгилүү ыкмаларынын бири болуп саналат) жылуулук менен гана чиригенден болот темир sulfide FeS болуп саналат: Fe + S → FeS.

аммоний sulfide жана 68.14, молекулалык масса. .. Hill системасын E м Гросс-формула деп жазылган болот: H8N2S. -Жылы пайда туз түссүз кристаллдар окшошот. 20 ° С аммоний sulfide сууга даярдуулук менен эрийт. этил эрийт. Бул гигроскопиялык ным зат соруу жөндөмдүү. эркин мамлекет менен аммоний sulfide алган эмес. (NH4) 2S туз туруксуз болсо, анда анын эритмелерде жакын жана суутек нуунун Ошентип, NH3 жана NH4HS аралашмасынан олуттуу турат болуп, (NH4) жана эритмесинде 2S аммиак жана суутек бир жыты бар түссүз суюктук болгондуктан. жооп чечим 9,3 үчүн рН менен шакар болуп саналат. катуу туз кристаллдары да чечүү күчтүү муздатуу менен бөлүп алууга мүмкүн эмес. абада кычкылтек жана polysulfides түзүү менен кычкылданышы натыйжасында аммоний sulfide чечим тез сары айланат. Ошондуктан sulfide чечим жапкыч жана катуу мөөр чейин толгон тудунган сакталууга тийиш.

молекулалык масса аммоний hydrosulfide жана 51.11 болуп саналат. .. Hill системасын E м Гросс-формула деп жазылган болот: H5NS. көрүнүшү туз, түссүз rhombic кристаллдары болот. 0,89 г / см3 барабар туз тыгыздыгы. Эрүү 120 ° C (кысымы астында). бөлмө температурасында буулануу жана реагенттерди буу sublimation. Бул татаал бөлмө температурасында туруксуз болот. зат этил спиртин жана муздак сууга дароо ээрүүчү, ысык суу же аз өскөн менен жылытылат болуп саналат. Кабыл суулу шакар. абада жөндөмдүү аммоний hydrosulfide кычкылданат, ошондуктан улам polysulfides пайда болушу тез сары тартса сакталган учурда түссүз чечүү аны. Аммоний hydrosulfide diethyl менен суутек (күкүрт) менен аммиак жооп же 0 ° С абаны өтүп менен түздөн-түз даярдалган мүмкүн болгон аммиак чечүү менен ашыкча суутек менен : жооп эсептөөлөр NH3 + H2S → NH4HS.