Жылуулук таасирлери жана калыптануу энталпии. thermochemistry киришүү

түзүү, термодинамикалык менчик маанилүү болуп энталпии химиялык, молекулярдык түзүлүшү жылуулук айландырылат мүмкүн болгон энергиянын өлчөмүн көрсөтүү менен, негизги түшүнүктөр, термодинамикалык химия бири болуп саналат. бул илим тармагы ар кандай көзкараштар температурасы өзгөчөлүктөрүн изилдеп, физикалык жана химиялык параметрлер, жылуулук жана доор бийлик бардык түрлөрүнө, алардын көз каранды болуп калды. түзүү (грек тилинен "entalpio." - "ачуулануунун") боюнча энталпии абдан туруктуу абалда, эреже катары кабыл алынган жөнөкөй элементтер, бир татаал затты түзүү үчүн химиялык кошулманы энергиянын көлөмүн талап аныктайт.

Мисалы, суутек, азот жана кычкылтек сыяктуу газ түрү болуп саналат, көмүр - көмүр жана бром - суюк абалы. түзүү энталпии - ийгиликтүү теориялык маселени чечүү үчүн гана эмес, жардам берет, ошондой эле химиялык технологиялар ар кандай иштеп чыгуу жана аларды жүзөгө ашыруу үчүн зарыл болгон жабдууларды түзүү абдан маанилүү термохимиялык касиеттери. Бул ар кандай кошулмалардын physicochemical жана термодинамикалык касиеттери жөнүндө так жана илимий негизделген маалымат бар болгон учурда гана мүмкүн болот. Мындай маалымат, адатта, илимий эксперименттер же өнөр жай максаттары үчүн татаал жабдууларды иштеп чыгуу үчүн баштапкы маалыматтарга караганда элүү пайызын түзөт.

Ошондуктан, мисалы, пайда энталпии катары ар кандай заттардын, касиеттерин изилдөө, бүгүн көп термодинамикалык колдонуу thermochemistry бири буга мисал бул наркын аныктоо. Алар көрсөтүшү керек чогуу абалды заттын жана жылуулук таасир жооп буюмдардын бири деп саналууда.

заттардын пайда болушу, анын ичинде энталпии карашы жылуулук, ар кандай түрү calorimeters пайдалануу менен аныкталат. деп аталган бомба калориметрикалык жакшы thermostatted идиш натыйжасында чыккан жылуулук энергиясына болгон түрүн жабык болуп химиялык иретинде ички мейкиндикте температурасын жогорулатуу үчүн гана колдонулат. калориметрикалык жалкоолук зат жана башка көптөгөн ар кандай жолдор менен өзү тарабынан демилгеленген жооп болуп саналат. Андан кийин, орточо ички температурасы термометрдин же термопар менен өлчөнөт.

Мына ушундай жол менен заттардын далай пайда стандарттык энталпии менен өлчөнөт. Ошондой эле маалыматтар кылдат жана кылдаттык менен атайын шилтемелер жана лоокторго жазылган. Ошондой эле, ар түрдүү заттар пайда параметрлерин энталпии математикалык жооп заттарды жана бул жооп азыктарын окшош көп пайдалануу менен эсептеп алууга болот. Бул үчүн, ошондой эле аталган термодинамикалык мисал колдонгон.

Simple заттардын дээрлик ар дайым пайда энталпии нөлгө барабар болуп саналат. Эсептөөлөр кандай да эске алынат. Бул термодинамикалык мүлктү, мисалы, Phosphorus trichloride төмөнкүдөй эсептелиниши мүмкүн:

P (TV.) + 1½ C ₃ = RS (х).

газ металлдардын (Fe, AL) түзүү энталпии нөлдөн айырмалуу жана газ абалында катуу абалда келген өткөөл (стандарт) боюнча термохимиялык өзгөрүүнү билдирет. Бул маани буулануудан боюнча энталпии да atomization аталган катары кабылданат.