Байланыштарды уюлдуулук кантип аныктоого болот? Алга жана тескери уюлдуулук

Биз байланыштуу уюлдуулук аныктоо үчүн бүгүн билип жана ал эмне себептен маанилүү. санынын физикалык маанисин ачып берет.

Химия жана Ааламды

бир аныктама боюнча бириккен дүйнөнүн изилдөөгө арналган билимдин бардык жолу. Ал эми астрономдор жана алхимиктер жана биологдор ойчулдар эле. Бирок азыр илим жана улуу ЖОЖдордун бөлүмдөрүнүн катуу бөлүмү Сиз математиктер билиши керек жатышкандыр бар, ал - тил. Бирок, химия жана кээ бир учурда эч кандай так чек болуп саналат. Көпчүлүк учурда, алар өз ара бири-бирине кирип, кээде алар параллелдүү окуу сабактары болуп саналат. Атап айтканда, бир нерсе карама-сымсыз байланыш болуп саналат. эмезе химия боюнча билим бул аймакты кантип аныктасак болот? расмий негиздер боюнча - экинчи илим: Азыр студенттер химия бир бөлүгү катары, бул түшүнүктү билүүгө, бирок кээ бир билим жок кыла албайт.

Атомдун түзүлүшү

байланыш уюлдуулук аныктоо үчүн кантип түшүнүү үчүн, биринчи атом эстей керек. Он тогузунчу кылымдын аягында ар бир атом бир бүтүн катары бейтарап болуп саналат, ал эми ар кандай жагдай, ар кандай айыптарды камтыган белгилүү болгон. Rezerfod ар бир атомдун борбору оор болсо, сөзсүз ядросун акы деп табылган. атом ядросунун заряды ар дайым бир бүтүн болот, башкача айтканда, ал +1 болуп саналат, +2, жана башкалар. ядро терс заряддуу электрон жарык тиешелүү суммасы тегерегинде, саны так Ядронун заряды туура келет. Бул өзөктүк айып +32, аны тегерете отуз эки электрон орун керек болсо, саналат. Алар ядросунун айланасында белгилүү бир кызмат орундарын ээлөө. анын орбиталдарды ядронун айланасында "жайылып" болсо ар бир электрон сыяктуу. Анын түзүлүшү, орду, жана ядрого расстояние төрт өлчөмү саны менен аныкталат.

Эмне үчүн бир уюлдуу система пайда болот

башка бөлүкчөлөрдүн жайгашкан нейтралдуу атом, бардык симметриялуу салыштырмалуу орбиталык борборунда (мис, терең мейкиндикте, Galaxy болуп саналат). Алардын айрымдары салыштырмалуу татаал абалда карабастан, электрон бир эки орбиталдарды бир атомдун боюнча кесилишинде жок. жолдо куру жолугушат биздин өз-өзүнчө кабыл алынган атом башка болсо (мис, газ булут кирет) анда, кошуна атомдогу күчтөрү багытында сырткы электрон Петербург орбиталдарды аны менен байланышуу үчүн, аны менен бириктирилген каалайт. жалпы электрондук булут болот, бир жаңы химиялык татаал, жана, ошондуктан, байланыш бир уюлдуу система. атом жалпы электрондук булут көп бөлүгүн алып турган аныктоо үчүн кантип, биз төмөндө сүрөттөйт.

химиялык байланыштар бар

ара молекулалардын түрүнө жараша, тартууну чыккан өзүнүн ядросунун жана күчтөрдүн айып айырмасы, химиялык байланыштар төмөндөгүдөй түрлөрү бар:

• бир электрон;
• металл;
• байланыштар;
• иону;
• түртүү;
• суутек;
• эки электрон trohtsentrovaya.

кошулмаларды байланышы уюлдуулук аныктоо үчүн кандай суроо үчүн, бул байланыштар же иондук (мисалы, NaCl жөнүндө туздар сыяктуу) болушу керек. Бътъндёй алганда ай ичинде, байланыштын бул эки түрдүү атомдордун бир багытта канчалык электрон булут жылып менен гана айырмаланат. бир байланыштарды эки бирдей атом тарабынан түзүлгөн жок болсо (мис, Оо, _2), дайыма эле бир аз алкактын чегинде чектелип жатат. иондук байланыш күчтүүрөөк жабылат. Бул атомдордун бири катары иондук байланыш, иондорду пайда алып келет, башка электрондорду "көтөрүп жүрөт" деп айтылып жүрөт.

Бирок, иш жүзүндө, толугу менен полярдык кошулмалар да жок: бир гана ион абдан жалпы электрон булутту тартат. Ошентип, бир кесим калган калдыгы көп экенин байкабай калууга болот. Андыктан, менимче, бул байланыштар байланыш энергиясын сымсыз берүүгө болот аныктоо үчүн экени түшүнүктүү болуп, иондук байланыш ажырым мааниде аныктоого болбойт. Бул учурда байланыш ушул эки жихаддын ортосундагы айырма болсо да - ал, тескерисинче, чыныгы физикалык кубулуштардын караганда моделдин ыкма болуп саналат.

уюлдуулук аныктоо

Балким, окурман химиялык байланыштарынын бир уюлдуу система экендигин түшүнгөн - салмактуулуктун жалпы электрондук булут мейкиндигинде бөлүштүрүүнүн четтөө. Ал эми салмактуулук бөлүштүрүү алыскы атомдун бар.

уюлдуулук өлчөө ыкмалары

байланыштарды уюлдуулук кантип аныктоого болот? Бул суроо ачык бойдон турат. Алгач, мен тынчсыздандырууда атомдун электрон булут симметриясы нейтралдуу эмнеси менен айырмаланат жана рентген спектри өзгөрүүлөр деп айта алам. Ошентип, аралыктын ичинде линияларын жылышуу кандай байланыш уюлдуулук жөнүндө түшүнүк берет. Сиз тагыраак молекуласы байланыш уюлдуулук аныктоо үчүн кантип түшүнүү керек болсо, эмиссия жана жутулушу гана катарга эмес, билиш керек. Мен билүү үчүн:

• атомдордун улам тартылган өлчөмдөрү;
• ядролорунан төлөмдөрүнөн;
• бул байланыштар бул пайда электе атомдун боюнча түзүлгөн;
• баары структурасы кандай;
• кемчиликтер, анда бар кристаллдык түзүлүшү, анда, алар бардык материалдарды кандай таасир этиши.

байланыштуу бир уюлдуу система төмөнкү жогорку белгиси болуп саналат: 0,17+ же 0,3. Ошондой эле атомдордун бир байланышы бар бир эле түрү ар кандай заттар менен бирдикте уюлдуу айырмаланып экенин эстен чыгарбоо керек. Мисалы, 0,35 уюлдуу боюнча кычкыл BeO кычкылтек жана MgO - 0,42-.

Атомдун уюлдуулук

Окурман бул суроону бериши мүмкүн: "жагдайлар абдан көп болсо, химиялык байланыш уюлдуулук кантип аныктоо үчүн" Жооп жөнөкөй жана татаал болуп саналат. уюлдуулук сандык чаралар атомдордун натыйжалуу катары аныкталат. Бул маани белгилүү бир аймакта жайгашкан, электрон жана тиешелүү негизги аймактагы жооптуу ортосундагы айырма болуп эсептелет. Жалпысынан алганда, бул саны жетиштүү жакшы химиялык байланыш пайда ичинде пайда болгон кээ бир симметриялуу электрон булутту көрсөтөт. кыйынчылык турган аянты аныктоо деп жатат бул эске табуу электрону (айрыкча, татаал молекулалардын менен) таандык болсо дээрлик эч мүмкүн эмес. Ошентип, иондук байланыштар жана химиялык байланыштар бөлүү менен болгон окуядан көрүнүп тургандай, окумуштуулардын simplifications жана моделдерди колдонушат. Ошол эле учурда олуттуу натыйжаларга таасир этүүчү жана баалуулуктарды четке какты.

байланыш уюлдуулук физикалык мааниде

уюлдуулук баалуулуктарды физикалык мааниси кандай? Бир мисалга токтололу. H суутек атому hydrofluoric кислотасы (HF), туз (HCL), ошондой эле киргизилген. Анын бир уюлдуу система HCL жылы HF 0,40+ жатат - 0,18+. Бул жалпы электрондук булут көп хлор тараптан караганда желек карай четтеп турат дегенди билдирет. Ал желек атомдун кесте хлор атомдун канча күчтүү кесте экенин билдирет.

молекуласынын бир уюлдуу система атомдору

Ал эми ой жүгүрткөн окурман эки атом бар турган жөнөкөй кошулмаларга тышкары, ал эстеп, бир топ татаал болот. Мисалы, күкүрт кислотасы бир молекуланы пайда (H ₂ SO ₄₎ эки суутек атомунун талап кылат, бири - күкүрт, ошондой эле көптөгөн төрт кычкылтек. Анан дагы бир суроо туулат: бир молекула зор байланыш уюлдуулук кантип аныкташ керек? баштоо үчүн, биз эч кандай байланыш бир түзүлүшкө ээ экенин унутпашыбыз керек. Башкача айтканда, күкүрт кислотасы - бир чоң дөбө бүт атомдорду додо эмес, жана түзүлүшү. Айкаш жыгач тууралуу кандайдыр бир пайда төрт кычкылтек атомдору менен кошулуп борбордук күкүрт атомдун үчүн. күкүрт эки байланыштар тиркелген кычкылтек атомдору эки карама-каршы тараптан. суутек менен урмат-сый менен, экинчи жагынан, күкүрт бир байланыштар тиркелген кычкылтек атомдорунун эки тарап менен "бекемделген" жөнүндө. Ошентип, күкүрт кислотасы бир молекулада, байланыш төмөнкүдөй:

• OH;
• SO;
• S = O.

Бул байланыштарды ар бир каталог уюлдуу ылайык аныкталат менен, сага да таба аласыз. Бирок, ал атомдордун көп чынжырынын аягында болсо катуу электр элемент керек, ал: "сүйрөп" кошуна байланыштары электрон булуттар, алардын уюлдуулук жогорулатуу мүмкүн экенин унутпоо зарыл. чынжыр караганда комплексинин-жылы түзүлүшү башка таасирлерге ээ болушу мүмкүн.

молекулалардын энергиясын сымсыз байланыш уюлдуу эмнеси менен айырмаланат?

байланыш уюлдуулук аныктоо үчүн кантип, биз айтып жатабыз. түшүнүк физикалык мааниси кандай, биз ачып койдук. Ал эми бул сөздөр химиянын Бул бөлүмгө тиешеси бар башка сөз айкаштары кездешет. Чын эле, окурмандар химиялык байланыштар жана молекулярдык уюлдуу менен өз ара кантип кызыкдар. Жооп: Бул түшүнүктөр бири-бирин толуктайт жана өз-өзүнчө болушу мүмкүн эмес. Бул суу классикалык үлгүсү менен көрсөтүлөт.

H ₂ O эки бирдей байланыш HO молекуласынан-жылы. алардын ортосундагы 104,45 даражалык бурч менен. Ошентип, суу молекуласынын түзүлүшү учундагы суутек менен эки айрыча сыяктуу бир нерсе. Кычкылтек - электр атом, ал эки hydrogens электрондук булуттан тарткылай берет. Ошентип, жалпы electroneutrality айры тиштери бир аз оң алынган, ал эми базалык болгондо - бир аз терс. деген жыйынтыгын Жөнөкөйүрөөк суу молекуласы шыргыйларын жазыла элек. Бул бир уюлдуу молекула деп аталат. Ошондуктан, суу - атом боюнча - жакшы жөндөмдүү, айып айырмасы молекулалары молекула боюнча кристаллдарды кесилип башка заттардын аз электрондук булуттан кечиктирүү жана молекуланы берет.

эмне үчүн бир уюлдуу система бар бир айып жок молекулалар түшүнүү үчүн, ал ага пайда шилтемелердин молекула, түрлөрү жана типтери, анын курамдык атом электр айырмасын мал, ошондой эле курамында химиялык иштеп гана эмес, маанилүү экенин эстен чыгарбоо керек.

Кош же мажбурлап уюлдуулук

өз уюлдуу тышкары, жасалма же тышкы себептер менен шартталган бар. молекуласы бир кыйла молекула күчтөрдүн ичинде орун алган тышкы электромагниттик талааны, иш болсо, анда электрондук булуттан орнотмолорун өзгөртө алат. Башкача айтканда, кычкылтек молекуласы H ₂ O суутек булуттарды туш болгон болсо, жана тышкы талаа Бул иш-аракет, карама-каршы пикирлердин көбөйүшүнө codirectional болуп саналат. бул кычкылтек тоскоолдук катары талаада болсо, байланыш энергиясын сымсыз берүүгө бир аз азайды. химиялык байланыш уюлдуулук таасир - Бул муктаждык эптеп молекулалардын уюлдуулук, ал тургай, көбүрөөк таасир ири жетиштүү күч кылып жаткандыгын белгилей кетүү керек. Бул таасир лабораториялык жана космостук жол менен гана ишке ашат. Шартуу микротолкундар менен гана суу жана май атомдук термелүүнүн амплитудага жогорулатат. Бирок, бул байланыш уюлдуулук таасир бербейт.

Мында ал уюлдуулук багытта мааниси

Биз тарабынан каралат мөөнөтү менен байланыштуу эмес, сөз сыяктуу түз экенин жана тескери уюлдуулук. бул молекулалардын келгенде, бир уюлдуу система белгиси "плюс" же "минус". Бул бир атомдун билдирет же анын электрон булут Ошентип, дагы бир аз оң, же тескерисинче болуп калат кайрып бергенде, булут үстүнө тартып жана терс заряддуу ээ. Бир уюлдуу багыты айып көтөрүлөт, ал алып баруучу азыркы болуп саналат, ал бир гана мааниси бар. Белгилүү болгондой, электрондор тартуунун ордуна алардын булагы (терс заряддуу) көчүп (заряддуу). Бул электрондор терс булагына оң тартып, чынында, карама-каршы багытта бараткандай деген теория бар экенин кайра чакыртып алынат. Бирок, жалпысынан алганда, бул кыймылдарына гана чындыкты маанилүү, мааниге ээ эмес. Ошондуктан, мисалы, металл бөлүктөрүнүн ширетүүдө кээ бир жол менен, ал кайсы бир устунга сыйыныш үчүн тиркелет маанилүү болуп саналат. Ошондуктан, уюлдуулук туташтыруу түздөн-түз же карама-каршы багытта кантип билүү маанилүү. ал тургай үй-айрым, ичинде да маанилүү болуп саналат.