Химиялык байланыштарынын негизги түрлөрү: эмне үчүн жана кантип пайда болоору

узак убакыт бою зат мыйзамдар адам үчүн чечилбеген табышмак бойдон калууда. атом байланыштар классикалык теория өтө кеч сунушталды - 1916-жылы. Ошондон бери, окумуштуулардын ой пайда болду. Негизи, ошондон бери жаңы эч нерсе ачкан эмес, химиялык байланыштарынын түрлөрү азыр, жок дегенде, үйрөнүү үчүн аракет кылат, ар бир студент, билем. Бул билим алуу үчүн орто кылымдагы окумуштуулардын кээ бири өз жанын сатылган.

Ошондуктан, химиялык байланыштар жана кошумча деп аталган негизги түрлөрү бар алсыз ара. Кээде алар Бирок, маанилүү, мисалы, протеин түзүлүшүндөгү пайда болот. негизги түрлөрү химиялык байланыштар байланыштар жана иондук, ал тургай, металл кирет.

Кудайдын байланыштар менен баштайлы. Бул алар үчүн Гилберт Lewis жана химиялык байланыш биринчи жолу классикалык теориясын сунуш кылды. илимпоз дагы эле актуалдуу пикир кандай экенин? байланыштарды , анткени атомдордун системасына байланышкан түрдө түзүлгөн контракттын атомдордун караганда азыраак энергия алынат. Бул химиянын маанилүү болуп саналат. Ар бир система менен Энергия боюнча максималдуу суммасы жок кылууга багытталган. байланыштарды түзүү учурунда, бириктирип, атомдордун ар бир байланыштуу түзүүгө көмөк көрсөтөт. Демек, сырткы электрондук деңгээл толтурулат, "жалпы колдонууда." Терс заряддуу бөлүкчөлөрдүн өтүп

химиялык байланыштар түрлөрү чакан бөлүнөт. Мисалы, байланыштарды көп полярдык эмес болот - мисалы, бир эле химиялык элементтин атомдорунун ортосунда. Алсак, мисалы, азот, ошондой эле газ молекулаларды пайда желек, суутек. Electron жуп "жалпы менчик" ортосунда жүзү геометриялык болуп саналат. изилдөөлөр электрондук жол алдын ала дээрлик мүмкүн эмес экенин көрсөттү, анткени, аны айтуу кыйын да.

Дагы бир нерсе - ар түрдүү химиялык элементтердин атомдорунун ортосундагы байланыштар. Мисалы, желек менен суутек атомдорунун ортосундагы байланыштуу жалпы буу атомдордун бир аянттарды жакын, атап айтканда - желек болгон. Бул мамиле полярдык аталышы.

Бирок атомдордун ар дайым кенин түзүү "чынчыл бирдей салым" болуп саналат. Ошондой эле атомдордун бири түздөн-түз эки электрон менен камсыз кылат деген болот, ал эми экинчиси - жалпы колдонуудагы пайдаланууга кирип өтөт жуп айланууда. Ушуга байланыштуу мүнөзү кандай ат? Донор-Кабыл түрлөрү байланыш. аммоний иону да жакшы мисал боло алат. Үч суутек атому кадимки полярдык байланыштар тартылган жана азот электрон калган эркин жуп бир суутек атому менен биргелешип пайдаланууга берилиши мүмкүн. Ошентсе да, атомдордун ортосундагы электрон тыгыздыгы жерлер, анткени, мисалы, шилтеме, бир байланыштар каралат.

химиялык байланыштардын башка кандай түрлөрү бар? Иондук байланыш ар түрдүү айып менен бөлүкчөлөр арасында бар. тартуу күчү ушул өз ара мамилелердин элементтери гана, аларды бөлүп турган аралыкты көз каранды, ал эми багыт боюнча - көз карандысыз. Кайда Мындай шилтемелер бар? Баарынан мурда, кристаллдык материалдары - ликер, carbides, туздар, nitrides, негизги кычкылы. тастыктайт жана гидридтин өлчөмү окшош болсо, байланыш, айрыкча, туруктуу болот. Кээ бир химиктер байланыштуу мындай бир уюлдуу байланыштар байланыш бир өзгөчө окуя деп калышат. Бирок электрон жыштыгы дагы терс заряддуу дүрүү жакын эмес, анткени, арбытып мааниси.

металлдык байланыш, адатта, химиялык байланыштардын башка түрлөрү көп айырмаланат. Ал химиялык гана уникалдуу эмес, денелик жактан өзгөчө көрүнүш эмес болгондуктан. байланыш атомдорун катышкан электрондордун пайда экенин. Алардын багыттагы кыймылы металлдардын жогорку өткөрүүчү электрдик заряд мүмкүнчүлүгүн түшүндүрөт. Ошентип, каша сайтында ар бир атом байланыш өбөлгө түзөт.

Жогоруда айтылып кеткендей ачык-айкын болуп калды эле, химиялык байланыштар түрлөрү алардын калыптанышы, негизинен менен так айырмаланат.