Кээ бир учурларда, акылы тынымсыз мааниси жок?

Химиялык бир мыйзам менен бири-бири менен тыгыз байланышта болгон атомдордун жыйындысы болуп саналат, же тагыраак айтканда, алардын ар бири ядросундагы жана электрондордон турган бир система. системасы атомдордун бир түрүнүн курамында болсо, анда ал атомдордун ар кандай түрлөрү болсо, анда ал бир негизги деп атоого болот, neodnoyadernoy. Бул электрдик жактан нейтралдуу системасы. тышкы таасирлерге (температура, жарык, нур же полярдык жөндөмдүү молекула диполем экиге менен) натыйжасында бараткан химиялык. Эгерде катиондор жана аниондор полярдык төлөө молекулалардын иш караштуу болгон (суу) молекулалар затты (электролит) .Ыйса мындан ары электрдик жактан нейтралдуу болуп саналат. Ар бир система салмактуулук кылат. начар электролиттер-жылы мисалы, акылы сезимге калыбына бар экенин көрсөтүп турат. күчтүү электролиттер үчүн, бул билдирүү молекулалардын дээрлик бардык иондору салып кабыл кылбаи, анткени туура эмес. системасынын ийкемдүү менен сүрөттөлгөн салмактуулугу электролиз аралык ажырым Khao ↔ K • х + у + • A- жана туруктуу д = ажырым көрсөтөт [K +] х • [A] V / [Khao].

Жогоруда эсептөөлөр From: дагы undissociated молекулалар, аз ажырым туруктуу, ошондой эле тескерисинче. Бирок, бул күчтүү электролиттер чейин көбөйтүү эмес, табылган тиешеси жок, бирок топтолуу KD өсүүсү менен азайат. Бул жогорулаган эсебинен алардын ортосундагы аралыкка кыскарышынан улам талкаланып молекулалардын жана тескери заряддуу бөлүкчөлөрдүн ортосундагы көбөйтүү, өз ара тартылуу күчү санын кыскартууга жок шартталган чечүү топтолушу. Ошондуктан, мисалы, ачык эле күчтүү электролиттер жөндөмү көрсөткүчтөрүн ченегенде иондордун салып кабыл кылбаи, акылы даражасы, жана CD мунун мааниси жок эле, колдонулбайт. начар электролит бир чечүү үчүн кайрылууга эч кандай мааниси жок, себеби өсүп жатат ажыроосунун жалпы санына ийбеши молекулалардын топтолуу катышын азайтуу менен, акылы даражасын, бирок электролит таасирин мүнөздөгөн жок. гана чечим температуранын жана төлөө мүнөзүнө жараша болот, анткени, башкача айтканда, д бир зат Khao үчүн туруктуу болуп иондору салып кабыл кылбаи, жөндөмү, акылы тынымсыз көрсөтүп турат.

Plain суу (табигый булактары, же таптап, аккан бир чыгып), таза эмес. Таза, ошондой эле суу гидроксоний [1 H3O +] жана бир гидроксид [OH-1] камтыйт. Алар суу эки молекула пайда болот: H2O + H2O ↔ H3O + 1 + OH-1. суу дээрлик начар электролит катары, иондордун салып кылбаи, анткени бул өтө сейрек болот. салмактуулук, гидроксид жана гидроксоний иондордун топтолуу бар: [H3O + 1] = [OH-1]. кайра калыбына келет. Суу көбүнчө молекулалардын, суу молекулаларынан гана изи ушул иондордун үстөмдүк гидроксид жана гидроксоний иондору бир аралашма бар. Туруктуу суу чаржайыттыгынан жардамы менен көрсөтүлөт: д = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O ].

эритмеси Кислотага аралык ажырым протон H + таралуу жана кислота тиштеди билдирет. Ажырым бир нече этаптардан polybasic кислотасы каражаттары (жабышып бир гана суутек учураган), анын наркы туруктуу Kd менен мүнөздөлөт ар бир баскычы. Биринчи кадам суутек иону менен кийинки этапта караганда тез жок болот, этап азайып сахнага ушунчалык туруктуу. акылы тынымсыз Kd кислота күч индикатору болуп саналат кислотасы: күчтүү кислоталар тескерисинче жогору Kd мааниси бар. жеткен салмактуулук жараяны ажыроо ылдамдыгын жана молекулалардын курсу бирдей да. Анткени күчтүү кислоталар мыйзамдардын (күчтүү электролиттер чечүү гана ион-ион ара күчтөр менен) пайдаланылышы мүмкүн химиялык салмактуулук ° 25 KD эсептөө C. туз кислотасы (HCL) д = 10000000, hydrobromic (HBR) д = 1000000000, hydriodic (HJ) д = 100000000000, күкүрт кислотасы (H2SO4) д = 1000, азот кислотасы (HNO3) д = 43,6, эжеке (CH3COOH) үчүн д = 0,00002, tsianovodorodnoy (HCN) д = 0,0000000008. кислоталардын касиеттерин билүү жана берилген д баалуулуктар менен салыштырып, ал аралык ажырым деп тыянак чыгарууга негиз берет дайыма жогору күчтүү кислота.