Кошулмалар азот. азот касиеттери

нитратынын төрөп берүү - латын сөзү Nitrogenium которулган эле. Бул наам азот - химиялык мезгилдик узак нускасында атом номери 7-башчысы 15-тобу менен элемент. Жер турган жөнөкөй зат түрүндө аба баштык таратылган - маанай. азот кошулмалардын ар түрдүүлүгү, жер кыртышында кездешкен, тирүү организмдердин көп өнөр жай, аскердик, айыл-чарба жана дары колдонулат.

Эмне үчүн азот "муунтуп" жана "жансыз" деп аталат

химия Тарыхчылар бул жөнөкөй зат Генри Cavendish (1777) туруп турат. Илимий шакар менен жооп азыктарын жутулушу үчүн чоктун үстүнө аба өтөт. тажрыйба илимий натыйжасында түссүз, жытсыз газ, этибарга алган жок көмүр табылган. Cavendish дем жана күйүү сактоого мүмкүн болбогон "тумчуктура аба" деп атады.

Заманбап химиялык кычкылтек көмүр менен жооп деп түшүндүрүүгө болот, көмүр кычкыл газы пайда болот. аба калган "адал" молекулалардын көпчүлүк бөлүгү болгон N _2. Cavendish жана азот жана нитраты кошундулар кийин өлкөнүн экономикасынын колдонулган болсо да, бул маселе, бирок белгилүү эмес убакытка башка окумуштуулар. илимпоз сыяктуу тажрыйба жүргүзүүгө өз кесиптешинен адаттан тыш газ тууралуу айтып берди - Жусуп Пристли.

Ошол эле учурда, Карл Шееле абанын белгисиз багытка бурду, бирок, туура, анын келип чыгышы маселесин түшүндүрүү үчүн ишке ашкан жок. азот - 1772-жылы гана Даниел баяндама ушул эксперимент "тумчуктура жапкан" жабуу "," талап-тоноп газ экенин түшүндүм. Кээ бир окумуштуулар, анын тапкан - бул дагы илим тарыхчылар талкуулоо болуп саналат.

Rutherford эксперименттеринде 15 жылдай өткөндөн кийин белгилүү химик Antuan Lavuaze мөөнөттүү аба менен алмаштыруу сунушталат азот билдирет "талап-тоноп", экинчи - Nitrogenium. бул зат түтөтүп эмес экенин далилдеген эле убакта, дем алууну колдоого албайт. Андан кийин, ар кандай жолдор менен которулат орус "азот", бар эле. Адатта термин "жансыз" дегенди билдирет деп айтышат. Кийинки изилдөөлөр заттардын касиеттери жөнүндө кеңири таралган ишенимди жокко чыгарды. Азоттун бирикмелерин - белоктор - тирүү организмдердин курамында негизги макро. Өсүмдүктөр куруу үчүн жер кыртышынын минералдык азыктануусу зарыл элементтерин өздөштүрө - ² иондору NO ₃ NH ^4+.

Азот - химиялык элемент

атомдук түзүлүшүн жана касиеттерин түшүнүүгө жардам берет мезгилдүү системасын (PS). абалы химиялык элементтердин мезгилдик ичиндеги протон менен нейтрон өзөктүк заряды, санын (массалык саны) аныктоого болот. Бул атомдук массасынын маанисине маани берүү керек - бул элементтин негизги мүнөздөмөлөрдүн бири болуп саналат. мезгил, саны энергия баскычтарында санына туура келет. Мезгил-мезгили менен стол Group саны кыска версия тышкы energaticheskom деъгээлинин электрондордун санына туура келет. мезгилдик системада, анын ээлеген кызмат оруну тарабынан азоттун жалпы мүнөздөмөсү боюнча маалыматтарын жалпылап:

• Бул рудалык эмес элемент ССтин жогорку оң бурчунда болуп саналат.
• Химиялык белгиси: N.
• Менчик саны: 7.
• Салыштырмалуу атомдук массалык: 14,0067.
• Formula учуучу суутек кошундулар: NH ₃ (аммиак).
• Түрлөрү азот V. боюнча valency барабар жогорку кычкылы N ₂ Оо, _5,

Структурасы азот атому:

• ядролук айып +7.
• протондордун саны: 7; нейтрондордун саны: 7.
• Energy гээлдеги саны: 2.
• электрондордун жалпы саны: 7; е формула: 1сек ² 2s ² 2p ^3.

Маалыматтар туруктуу изотобу изилдеген элементин 7 №, алардын массалык номерлерин - 14 жана 15-99.64% болгон жарык атомдордун мазмуну. кыска ажыроо изотоптордун ядролору да 7 протон жана нейтрондордун саны айырмаланат: 4, 5, 6, 9, 10.

Табияттагы Азот

Ал формула аба молекулаларынын бир бөлүгү катары, ушул жер баштыкча жөнөкөй зат болуп саналат - N _2. жагдайда азот газ мазмуну тууралуу 78,1 көлөмү% түзөт. Жер кабыгынын химиялык элементтин Башка органикалык эмес химиялык заттар - ар кандай аммоний туздар жана нитраттар (-жылдын). бисмиллах жана абдан маанилүү заттар ысымдарынын кээ бирлеринин бирикмелер:

• NH _3, аммиак.
• NO _2, азоттун диоксиди.
• Nano ₃ Натрий селитрасы.
• (NH _{4) 2} SO _4, аммоний кычкыл.

акыркы эки кошулма менен азот Петербург - IV. Көмүр, жер кыртышынын, тирүү организмдер да байланыштырылган түрүндө N атомдору бар. Азот аминокислоталар макромолекула, ДНК жана РНКнын нуклеотиддик, гормондор жана гемоглобин бир компоненти болуп саналат. Адам денесиндеги химиялык элементтин жалпы мазмуну 2,5% ке жетет.

жөнөкөй зат

атомдуу молекула түрүндө азот - атмосфера абанын зор көлөмү жана салмагы. Мазмуну, анын формула N _2, эч жыты, түсү жана даамы бар. Бул газ 2/3 аба, жер баштыкча да көптү билдирет. суу сыяктуу суюк азот, түссүз зат болуп саналат. -195,8 ° С температурада кайнайт M (N ₂₎ = 28 г / мол. Жөнөкөй зат бир аз кыйын кычкылтек, азот, аба, анын тыгыздыгы 1 жакын.

молекуласы кептеди атомдор бекем 3 электрон жубун бөлүштү. Татаал кычкылтек жана башка газ заттардан айырмалап жогорку химиялык каршылык, көрсөтүүдө. энергия 942.9 кДж / Мол бир азот молекуласы үчүн жумшап, өзүнүн уюштуруу атомдордун зарыл бөлүнөт. электрон үч жуп Contact, абдан күчтүү 2000 ° Сден жогору жылытылат кийин талкалап баштайт

дээрлик Кадимки шарттарда, атомдордун ичине молекулалардын аралык ажырым алдында пайда болуп жаткан жок. Химиялык кыялыбыз ошондой эле анын молекуласы уюлдуулук азот толук жоктугу менен шартталган. Алар бул нормалдуу басым жана бөлмө температурасында жакын температурада заттын газ абалын иштеп, бири-бири менен абдан начар өз ара. молекулалык азот төмөн химиялык иши бул инерттүү чөйрөнү түзүү үчүн зарыл болгон ар кандай жол менен аппараттарда колдонулган.

молекулалардын N ₂ ажырым жогорку маанайда күн нурларынын таасири астында пайда болушу мүмкүн. Атомдук азот кадимки шарттарда бир металлдарды жана металл эместер менен эритинди пайда болот (Phosphorus, күкүрт, Армения). натыйжасы кыйыр түрдө алынган заттар жер астындагы шарттарда болуу синтези болуп саналат.

азот valency

атомдун сырткы электрондук катмарында бир 2-с, 3-бет жана электрон түзөт. Бул терс азот анын кыскартуу касиеттери ылайык башка элементтери менен оз ара качан бөлүкчөлөр бере алат. 3 электрон атомдун жоголгон октет чектешкен кычкылданууга жөндөмүн көрсөткөн. анын металл касиеттери төмөн кесте азоттун желек, кычкылтек жана хлор караганда кичине жумшарды. Бул химиялык элементтери менен оз ара качан азот электрондор (күйгүзүп) берет. терс иондор чейин кыскартуу башка металлдарды жана металл эместер менен пикиринен кийин.

Typical азот Петербург - III. Бул учурда, химиялык байланыштар электрон сырткы б-тартуу жана жалпы (милдеттүү) жуп түзүү жолу менен пайда болот. NH ⁴⁺ Ион аммиак болсо азот, улам электрондордун анын жалгыз жуп донор-Кабыл байланышты түзүүгө жөндөмдүү ^болот.

лаборатория жана өнөр алынууда

жана кычкылданууга касиеттеринин негизинде бир лабораториялык ыкмалар жез кычкылынын. азот кошулма суутек менен пайдалануу - аммиак NH _3. майдаланган жез кычкылынын кара Бул жагымсыз жыттуу газ vzaimoddeystvuet. натыйжасында кабыл азот өндүрөт жана металл жез (кызыл порошок) пайда болот. түтүк дубалдарына сактоого waterdrops - дагы жооп продукт.

Дагы бир лабораториялык ыкма металлдар менен азот кошулманы колдонот - azide Мисалы, NaN _3. булгоочу заттардын тартып тазаланышы керек эмес, газ менен алынган.

лабораториялык азот жана суу менен аммоний азотунун ажыратуу жүргүзүлөт. кабыл баштоо үчүн, жылытуу керек, андан кийин кайра жылуулук (экзотермик) өнүгүшүнүн менен уланган. Азот кошулмалар менен булганган, аны тазалап жана кургатышат.

өнөр азоттун даярдоо:

• суюк абанын бөлчөк чыгаруу - азот, кычкылтек жана физикалык касиеттерин колдонгон ыкма, (ар кандай кайноо чекити);
• ысык көмүр менен абанын химиялык жооп;
• adsorptive газ бөлүштүрүү.

металлдар менен өз ара аракеттенүү жана суутек - кычкылданыруучуларга касиеттери

Ордунда узак молекулалар азот бирикмелердин айрымдары түздөн-түз синтезин жол бербейт. күчтүү жылытуу же нурлануу жана мал үчүн зарыл болгон атомдорду жандантууга. Азот магний, калий менен натрий менен, бөлмө температурасында Литий менен кабыл алабыз, буга бир гана жылуулук менен киришет. Тиешелүү металл nitrides пайда болот.

суутек менен азоттун өз ара жогорку температура жана басым менен ишке ашат. Ошондой эле, бул жараян бундай талап кылат. Аммиак алынган - абдан маанилүү химиялык синтези бири. Азот, бир кычкылдандыруу агенти болуп, алардын үч терс кычкылдануу мамлекеттеринде турат:

• 3 (аммиак жана башка азоттун бирикмелерин, суутек - nitrides);
• -2 (Гидразин N ₂ H _4);
• -1 (гидроксиламин NH ₂ OH).

маанилүү nitride - Барабас - өнөр көп санда даярдалган. узак убакыт бою чоң көйгөй азоттун химиялык инерттүүлүгүнөн калган. чийки затты, анын булактары селитрасы болчу, бирок пайдалуу кендердин запастары өндүрүштүн өсүшү менен ушунчалык тездик менен төмөндөй баштады.

химиялык илиминин жана практикасынын зор жетишкендик масштабтуу түрдө өнөр-жай аммоний жазуу ыкмасын түзүү болуп калды. атайын тилкеде түздөн-түз синтези болуп саналат - аба жана суутек алынган азот менен калыбына жараян. оптималдуу шарттарды түзүү, бул кабыл продукт тарапка салмактуулугун жылдырат, катализатор аммиак түшүмүн менен 97% ды түзөт.

кычкылтек менен өз ара аракеттенүү - кыскартуу касиеттери

азот жана кычкылтек кабыл баштоо үчүн, күчтүү жылытуу керек. жетиштүү энергияга ээ электр жазгы жана маанайына чагылган бошотот. азот турган абдан маанилүү Башка органикалык эмес химиялык заттар, анын оң кычкылдануу мамлекеттер болуп саналат:

• 1 (азот кычкылынын (I) N _2);
• +2 (NO азот кычкылынын);
• 3 (азот кычкылынын (III) N ₂ Оо, _3, HNO ₂ торнадо кислота, нитраттардын туздар анын);
• 4 (азот диоксиди (IV) NO _2);
• 5 (азот оксидиники (V) N ₂ Оо, _5, HNO ₃ азот кислотасы, нитраттар).

табигый түрдө пайда болгон наркы

Өсүмдүктөр органикалык молекулалардын химиялык кубулуштардын синтези клеткалардын тынымсыз чуркап үчүн пайдаланылган топурактан аммоний иондорун жана нитраты аниондор жутушат. Atmospheric азот кремнезем бактериялар аралаштырууга болот - микроскопиялык жактар буурчак тамырлары боюнча мөмөгө түзүү. Натыйжада, өсүмдүктөрдүн бул топ зарыл батареяны алып, ал жерди байытып жатат.

тропикалык бороон-чапкын учурунда аба азоттун кычкылдануу кабыл болбойт. оксиддер кислотанын пайда бузулат, азот бул кошулмалар суунун топуракты кирет. Улам, табияттагы элементтердин айлануусунда дайыма жер кыртышынын, анын запастары менен толукталды, аба. анын курамында азотту камтыган татаал органикалык молекулалар, органикалык компоненттер боюнча бактериялар, ызаты менен берилет.

практикалык колдонуу

Айыл чарбасы үчүн өтө маанилүү азот кошулмалары - жогорку эрүүчү туз. өсүмдүктөр карбамид кирген нитратынын (натрий, калий, кальций), аммиак кошундулардын (аммиак, суу, хлор, купоросу, аммиак селитрасы).
жыл сайын нитраттар чоъ дозаларын үчүн зарылдыгына сыртына алып чыгып, аны аягына чейин инерттүү касиеттери азот өсүмдүктөр жөндөмсүздүк. өсүмдүк организмдин бөлүктөрү продуктунун сапатын начарлатып macrocell күч "келечеги үчүн" сактай алган. Ашып калган жашылча-нитраттар жана жемиштерди адамдардын уулануу, шишик өсүшүнө алып келиши мүмкүн. Айыл чарбасынан тышкары, азоттун бирикмелерин башка тармактарында пайдаланылат:

• дары-дармектердин даярдоо;
• жогорку молекулалуу бирикмелерди химиялык синтези үчүн;
• trinitrotoluene (TNT) чейин жардыргыч заттарды өндүрүүдө;
• краску өндүрүү үчүн.

NO кычкылын хирургиясы пайдаланууну таап, заттын нестендирме таасир этет. сезим жоготуу болгондо кере газ да биринчи изилдөөчүлөр химиялык өзгөчөлүктөрүн азот байкадык. Ошентип, жалпы аталышы "газ күлүү" бар эле.

айыл чарба азыктарын жана нитраттардын көйгөйү

азот кислотасы туздар - Nitrate - NO ^3- бир контракттын акы анион ^{камтылган.} Ошентсе да заттардын тобунун эски ысмын колдонгон - аммоний нитратынын. Nitrates Парниктерде, эгин жердин семиздигин көбөйтүш үчүн колдонулат, бак. отургузган чейин эрте жаз менен алып кел, алар жайында - суюк тамактануунун түрүндө. өзүнөн-өзү, зат эл көп коркунуч туудурган эмес, бирок денеси менен, алар nitrosamines салып, азотунун айландырылгандан. Нитраттардын NO ^2- иондор - уулуу бөлүкчөлөр, алар тура иондору гемоглобин молекуласынын кара темир кычкылдатууну себеп. Ошондуктан, адам жана жаныбар канынын негизги зат кычкылтек ташуу жана ткандардын көмүр кычкыл газын алып кете албайт.

адамдын ден соолугу үчүн тамак-аш коркунучтуу нитраты Булганган:

• nitrosamines нитраттардын кайра келип чыккан залалдуу шишиктер (ракка);
• Ulcerative Colitis иштеп чыгуу,
• hypotension же гипертония;
• жүрөк аткарбоо;
• кан ооруларды
• боор, уйку бези жана диабет өнүктүрүү = лъмг =;
• бөйрөк кемтигинин иштеп чыгуу;
• аз кандуулук, начар эс-тутум, көңүл жана чалгындоо.

нитраттардын чоң дозасын менен ар кандай буюмдарды учурда пайдалануу курч ууланып алып келет. булактар ичүүчү суу, даяр тамак-аш, эт, өсүмдүктөр болушу мүмкүн. таза суу менен Чылап жана нитраты азыктарынын азыктык мазмунду азайтышы мүмкүн тамак. изилдөөчүлөр коркунучтуу кошулмалардын жогорку дозада жетиле элек жана парник өсүмдүк өстүрүүнүн байкалган деп табылган.

Phosphorus - элемент Pnictogen

мезгилдик система бир эле тик тилкеде турган химиялык элементтердин атомдору, жалпы өзгөчөлүктөрүн көрсөтүшөт. Phosphorus үчүнчү мезгил ичинде жайгашкан, ал топ 15, ошондой эле, азот билдирет. сыяктуу атомдор түзүмү элементтери, бирок, касиеттери боюнча айырмачылыктар бар. Азот жана Phosphorus металлдар жана суутек менен бирикмелердин терс valency жана кычкылдандыруучу абалын III көрсөтүшөт.

Көптөгөн Phosphorus сезимге кадимки температурада уланта турган химиялык активдүү элементке. Р ₂ О ₅ жогорку закисин жана кычкылтек молекуласы менен жооп берет. Бул материалдык суулуу чечим кислотасы (metaphosphoric) жана касиетке ээ. orthophosphoric кислотасы жылытуу жатканда алынат. мисалы superphosphates үчүн, минералдык жер семирткичтерди көпчүлүк туздарын түрлөрүн ойнош, аныктайт. Азот жана Phosphorus кошундулары өнөр жай, айыл чарба жана башка тармактарда колдонулган биздин планетадагы зат менен энергия айлануусун, маанилүү бир бөлүгүн түзөт.