Гидролизи түшүнүк. жараянынын сандык мүнөздөмөлөрү: гидролизи туруктуу жана гидролиз даражасы

By туздарын гидролиз суу молекулаларынын ээриген туз молекулалардын ортосундагы мамилесин билдирген. Ушул сыяктуу кырдаалга натыйжасында ийбеши кошулма little- түзүлөт. жараян гана туздары бар, ал эми башка solutes суу бар болгон учурда жок болуп кетиши мүмкүн - аш, белоктор, майлар, же каиеттери. Сан, буга эки көлөмдө колдонулат - гидролизи (Муттерштадт) даражасы жана туздар туруктуу (K [i]) гидролиз.

жооп адатта баштапкы чечим Кислоттулукту өзгөрүү байкалган. органикалык эриткичтерди (суу) ордуна башка түрдөгү эритүүчү пайдаланылышы мүмкүн. Бирок, бул учурда, эритме жана туз менен жооп solvolysis деп аталат.

Ал алсыз негиздери жана кислоталар компоненттери алынган гана ошол туздарын гидролиз тартылган экендигин билүү маанилүү. күчтүү кислоталар жана шакарлардын алынган туздар, гидролизи жооп дуушар болбошу.

технологиялык схемасы толугу мүнөздөө үчүн, атайын аныктама колдонот - гидролизи (Муттерштадт) даражасына. гидролиз даражасы баштапкы (булактын) үчүн hydrolyze (C [гидротехникалык]) молекулалардын топтолуу салыштырмалуу баллга аныктайт ээриген туз топтолушунун бар (C [булак.]). Математикалык бул төмөнкү аркылуу туюндурса болот: β = C [гидротехникалык] / C [булак.].

кабыл канчалык үч башка себептерге да байланыштуу:

- туз түзөт иондордун мүнөзү;

- иондордун туз топтолушу;

- чечим температурасы.

гидролиз даражасы алсыз кислотасы же базасынын чаржайыттыгынан туруктуу төмөндөшү менен жогорулатуу, ошондой эле туз топтолуу даражасын төмөндөтүү жана температурасын жогорулатуу үчүн кичипейил пенделер болгон.

жооп гана эритмелердин жылдагы байкалаарлык өлчөмдө болушу мүмкүн. Ошондуктан, C [H20] болжол менен туруктуу мааниге ээ эмес мааниси болсо, анда ал туунду баалуу K [Мен] (же туруктуу гидролизи) эсептөө мүмкүн. кислоталар жана туздар пайда болгон негиздери салыштырмалуу касиеттерине жараша, гидролизи бир үч схемалар менен, ошондуктан дайыма туз гидролизи башкача эсептелинет пайда болушу мүмкүн.

бөлүктөрү алынган туздарын гидролизи күчтүү кислота жана алсыз базанын (андан тышкары, - деп тастыктайт гидролиз менен)

Төмөнкү бисмиллах менен аныкталат гидролизи дайыма: K [Мен] = K [W /] K [базасы], мында K [W] - суу ион буюмдун натыйжасы (C [H] + C [OH (-)]).

гидролизи туруктуу сөз тартып базасынын азаюусу менен, демек, гидролиз менен турактуулуктарынын маанилеринин көбөйтүүгө мажбур экенин көрүүгө болот, гидролиз даражасына. Өз кезегинде, гидролиз даражасы базасы күч менен чечүү туздарын топтолуу даражасын азайтуу менен жогорулатуу саналат. жооп температурасы жогорулатуу, ошондой эле гидролизи туруктуулар менен гидролиз даражасын жогору баалуулуктарын көбөйтөт.

күчтүү базанын жана алсыз кислотасынын туунду болуп туздарын гидролизи (ошондой эле белгилүү иш - анион гидролизи)

дайыма гидролизи төмөнкүдөй жардамы менен эсептелинет: K [Мен] = K [W /] K [кислота] балл K [кислотасы] кайда - алсыз кислотасы дайыма аралык ажырым болуп саналат.

алсыз базанын жана алсыз кислотасы туунду болуп туздарын гидролизи (дагы бир аты - катиондор жана аниондор гидролизи)

Бул учурда, гидролизи туруктуу баалуулуктар аныкталат дайыма аралык ажырым алсыз базасынын жана алсыз кислотасынын. Ал төмөнкү бисмиллах менен эсептелет: K [Мен] = K [W /] K [кислота] * K [базасы].

Мааниси гидролизи

гидролизи жараянына болгон сезимге заманбап өнөр жай иштерде колдонулат. Мисалы, мындай абал зыяндуу заттардын аралашмасы сууну тазалап, дарылдак коллоиддик катар чачырап үчүн колдонулат. темирдин жана алюминийдин гидро- бул максатта атайын жаан үчүн, темирдин купоросу, темирдин хлорид жана гидролиз аркылуу алынган алюминий купоросу.

Гидролизи - жер бетиндеги тирүү организмдер болумдуулугунун жараянынын маанилүү бөлүгү болуп саналат. организмдин жашоо үчүн зарыл болгон энергия көпчүлүгү аденозин triphosphate (СПС) катары сакталат. энергиянын кармалышы СПС гидролиз катышуусу аркылуу пайда болот.