Галогендер - бул ... галогендүү бирикмелер

Мына окурман мезгил-мезгили менен столдун Жаркылдап, химиялык элементтерди жөнүндө маалымат берет D. I. Mendeleeva. Макаланын мазмуну Эгер табияты болуп, алардын химиялык жана физикалык касиеттери менен таанышууга мүмкүндүк берет, арыз жана башка ыкмалары.

Жалпы маалымат

Галогендер - жетинчи топтун ичинде мезгил-мезгили менен столдун химиялык бардык элементтери. Строма жашыруун үчүн ыкма боюнча жетинчи топтун бардык элементтер болуп саналат, негизги топтору.

Галогендер - металл белгилүү бир суммасын эсепке албаганда, дээрлик бардык заттар жөнөкөй түрү менен жооп бере элементтер болуп саналат. Себеби, жаратылыш шарттарында Булардын баары, энергетикалык oxidizers, башка заттар менен аралаш түрүндө кездешет. Индикатор галогендер Reactivity алардын иреттик саны өсүшү менен төмөндөйт.

элементтерди төмөнкү галогендер саналат: желек, хлор, бром, йод, астат жана жасалма жол менен түзүлгөн tennesin.

Жогоруда айтылгандай, бардык галогендер - алардын баары эмес металлдар бар тышкары, өзүнчө өзгөчөлүктөрү менен кычкылданыруучуларга жатат. Тышкы энергетикалык деңгээл жети электрону бар. металлдар менен өз ара бир иондук байланыш жана туздарды пайда алып келет. Дээрлик fluoride башка бардык галогениддер төмөндөткөн реагент катары өзүн көрсөтө алат, 7 аяктай кычкылдандыруу даража, бирок бул алардын элементтери кесте көбүрөөк даражасына ээ менен өз ара талап кылат.

өзгөчөлүктөрү этимология

1841-жылы, Swedish химик J. Берселеус учурда белгилүү аларга сөз айкашы галогенди киргизүү сунушталган F, Br, I. Бирок, элементтердин, чаканыраак тобуна карата мөөнөткө киргизүүгө чейин, 1811-жылы, немис илимпоз жана . Shveygger эле сөз chloro мөөнөттүү өзү "solerod" деп грек тилинен которулган деп аталат.

Атомдук түзүмү жана кычкылдануу даражасы

атом галогенди сырткы электрондук катмарында бир тарам болуп саналат: астат - 6s ² 6p ⁵ iodo - 5s 5p ^{2 5 2} 4p 4s Бромо ⁵ chloro - 3s 3P ^{5 2,} ртутту 2s ² 2p ^5.

Галогендер - сырткы электрондук катмарында түрү жети электрон боюнча ээ болгон элементтер алардын "аракетчил" мүмкүндүк берет толук үчүн жетишсиз электрондук оболочкасын беребиз. Эреже катары, кычкылдануу даражасы -1 катары көрүнөт. Cl, Br, I жана элементтери жогорку даражасына ээ менен жооп учурда, бир оң кычкылдануу даражасын +1 көрсөтө башташат, +3, +5 жана +7. Fluoride кычкылданууга -1 дайыма даражасына ээ.

жайылуу

Улам галогендер менен Reactivity алардын жогорку даражада кошулма түрүндө адатта болуп саналат. Жердин басымдуу кабыгынын жасалма түрдө түзүлгөн, жер кыртышында бардык грамм жана tennessin өлчөнөт I. астат үчүн F чейин атомдук радиус көбөйтүү ылайык азаят.

Галогениддер жаратылышта көбүнчө галогениддер зат табылган жана йод ошондой эле калий же натрий йодатын айлана алат. Байланыштуу океан суулары жана табигый келип чыккан туздуу суу менен азыркы анын эригичтиги үчүн. F - Галогендер жана көбүнчө аз өкүлү чөкмө типтеги тектер табылган, жана анын негизги булагы - бир кальций fluoride.

Дене сапат

бири-бири менен галогендер өтө ар түрдүү, алар төмөнкү физикалык касиети бар болушу мүмкүн:

1. Желек (F2) - жарык сары түс менен газ, курч жана кычыштыруучу жыты бар, кадимки температурасы шарттарда кысуу дуушар эмес. эрүү -220 ° C жана кайноо чекити -188 ° С
2. Хлорго (Cl ₂₎ чачырама температурада газ кысылган эмес, кийин да кысымга алынып, тумчуктура жапкан, чоттун жана сары-жашыл түскө ээ. Эрүү -101 ° C жана -34 ° Сден ашпаган учурда жарага башталат
3. Бром (Br ₂₎ - бир күрөң-күрөң түс жана курч балчыктан жыты менен туруксуз жана оор суюктук. Бул C -7 ° эрийт жана 58 ° С температурада кайнайт
4. Йод ₍₂₎ - катуу түрү агент кочкул көгүш түскө ээ, жана ал мүнөздүү металлдык сестра болуп, бир топ курч жыттанып. качан эрүү жараяны башталат 113,5 ° C жана 184.885 ° Сден ашпаган температурада кайнайт
5. Rare белги - бекем жана металлдык тъсъ менен көк-кара түскө ээ астат _{(2) болуп} саналат. эрүү жүзү боюнча 244 ° C чейин, кайнак башталат жана 309 ° С жеткенде кийин келет

галогендер химиялык мүнөзү

Галогендер - F баштап багытында токтошу абдан жогорку кычкылданууга таянган иш менен элементтер. Желек, галогендер абдан активдүү өкүлү катары, кандайдыр бир белгилүү эске албаганда, жок, металлдардын бардык түрлөрү менен жооп берет. желек маанайды кирген металлдар өкүлдөрү көпчүлүгү Ошентип, ири суммадагы жылуулук бошонуп, өзүнөн-күйүү өтүшөт.

желек жылуулук коюлбай туруп мындай Н2 эле өкчөмө таш ыргытып, бир эмес металлдар менен кабыл алабыз, C, P, S, Si. бул учурда кабыл түрү экзотермик жана жарылуу менен коштолушу мүмкүн. Жылуу, F калган галогенди күйгүзүп алып келет, жана нурлануунун дуушар болушу мүмкүн эле элемент алат жана инерттик мүнөзү оор газдар менен жооп берет.

татаал түрү кошулмалар менен иштеп жатканда, желек жогорку энергетикалык нерсе, мис, кычкылданыруучуларга суу, ал жарылып кетиши мүмкүн.

жалкоолук да, айрыкча, эркин абалда, chloro болушу мүмкүн. желек кем эмес иш-деңгээл, бирок дээрлик бардык жөнөкөй заттар менен жооп бере алат, бирок, азот, кычкылтек жана асыл газдар менен жооп бербейт. , Суутек менен өз ара chloro жылытуу же жакшы жарык жарылуу менен коштолгон кабыл burnoprotekayuschuyu жаратат.

Андан тышкары мамиле жана алмаштыруу менен Cl татаал түрү заттардын бир топ менен жооп берет. Билъъ Бра чарбасыздык менен мен бир металл же суутек менен алар тарабынан түзүлгөн имараттын жылытуу менен, ошондой эле жегич заттар менен кабыл алат.

Бромо хлор же желек жыйынтыктары химиялык азыраак активдүү, бирок, мурдагыдай эле ачык-айкын көрүнөт. Бул бром BR көпчүлүгү суюктук катары колдонулат, анткени бул абалда Cl башка бирдей шарттарда жогорку баштапкы топтолуу даражасы. Көбүнесе химия боюнча колдонулган, айрыкча, органикалык. Бул H ₂ O эриген жана жарым-жартылай аны менен кабыл алынышы мүмкүн.

Галогендер-iodo элементи татаал аниондор түзүү, йод чечимдерди эриген Мен ₂ H ₂ O менен кабыл алган, жөнөкөй зат келип чыгат. ал жылытууга керек галогенди I көпчүлүгү бул учурда, металл эмес жана акырындап металлдар менен эритинди өкүлдөрүнүн көпчүлүк добушу менен эч кандай чара көрбөй жатат деп айырмаланат. суутек гана катуу ысыктан дуушар тездигине болгондуктан, жана жооп endothermic болуп саналат.

Rare галогенди астат (учурда) аз йоддун reactivities көрсөтүүдө, бирок, металлдар менен жооп берет. акылы натыйжасында эки анион жана катион болот.

өтүнмөлөр

Галогендүү кошулмалар көп тармактарда ар кандай адам тарабынан пайдаланылат. Табигый cryolite (Na ₃ ALF ₆₎ Al даярдоо үчүн колдонулат. дары-дармек жана химиялык компанияларды бром жана иод жөнөкөй эле заттар көп колдонулган. машинелердин бөлүктөрүн өндүрүү боюнча көп галогенди колдонушат. Lights - бул бөлүктөрүнүн бири болуп саналат. Сапаттуу заттыбек түнкүсүн жол, силерди, башка айдоочуларга да аныктоо үчүн ыкмасын жарык болуп, машинанын өтө маанилүү, бул бөлүгү үчүн материалды тандашат. мыкты курамдуу материалдарынын бири болуп эсептелет Xenon чырактары түзүү. Галогендер, бирок инерттүү газ үчүн сапатынын бир аз төмөн.

Жакшы белги - желек, адатта, тиш паста өндүрүүдө колдонулган кошуу болуп саналат. тиш тиштин - Бул тиш оорулардын пайда болушуна жол бербөө үчүн жардам берет.

Бул, мисалы, хлор (Cl) бир элемент-галогенди, анын өтүнмөнү даярдоо HCL менен, көп учурда, мисалы, пластмасса сыяктуу органикалык заттарды синтездөөгө колдонулган, резина, синтетикалык була, сатчу жана эритүүчүлөрдүн жана сыяктуу көрөт. Д. да хлор кошундулары агартуучу катары колдонулат зыгыр менен пахта материалдарын, кагаз жана ичүүчү суу менен бактерияларды контролдоо каражаты катары.

Эскертүү! Toxic!

галогендер абдан жогорку Reactivity эске алуу менен туура уулуу деп аталат. Бул так желек айтылган жооп кошулууга мүмкүнчүлүгү болуп саналат. Галогендер кыртыш өз ара тартуу жөндөмдүү бекем жана тумчуктура касиетке ээ.

жуп жана аэрозолдордун чир жандыктар башкаларга зыян галогенди абдан коркунучтуу түрлөрүнүн бири болуп эсептелет. Бул начар жыт кабылданган жана жалгыз жогорку топтолуусу жеткен сезимде болуп жаткандыгы менен байланыштуу.

жыйынтыктап жатып

Биз, галогендер мезгилдик бир өтө маанилүү бөлүгү болуп саналат көрүп тургандай, алар көптөгөн касиеттерге физикалык жана химиялык сапаттары менен айырмаланышат, атомдук структурасын, кычкылдануу даражасы жана металл эмес жана металлдар менен жооп берүүгө жөндөмү бар. өнөр жеке гигиена улуш чейинки жана органикалык химия же чачтын материалдарына синтезин бүтүрүп, жол ойлорду колдонот. унаа headlamp жарыкты сактоо жана түзүү үчүн мыкты жолдорунун бири Xenon, галогендүү экендигине карабастан, бирок ал төмөн, ошондой эле көп колдонулган эмес, ошондой эле, өзүнүн жакшы жактары бар.

Эми сиз бир нур билишет. силер үчүн бул заттардын ар кандай суроолор менен Жылмаюу мындан ары тоскоолдук болуп саналат.