Анткени материалдык көп таба жөнүндө маалыматтар ар бир окуучуга билиши керек

мектеп химия, албетте, татаал илимине киришүү жол болуп саналат. башынан баштап, студенттер дизайн маселелерди чечүү үчүн кандай амал табууга аракет кылып жатабыз. баштапкы баскычтарында эле, алар аз практикалык колдонууга ээ деп коёлу, ал эми окуучу үйрөнүп, мисалы, эгерде канчалык көп таба этибарга алган жок заттардын, ал, ошондой эле олуттуу жетишкендик деп эсептешет.

Көбүрөөк комплексин чечүү үчүн кантип үйрөнө алабыз негизинде маселенин жөнөкөй бир мисал карап көрөлү. толугу менен күйүү үчүн деп кабыл көмүртек кычкылынын (II) сиз 11,2 литр алды. Сиз СО2 көптөгөн гр кантип кыла алуу үчүн?

1. пайда жооп аркалашат.

CO + O2 = CO2

2. кычкылтек бирдей. сени көпчүлүк учурда жардам бере турган белгилүү бир эрежелер бар. бир зат сандары уюштуруу баштайт, саны так атом болуп саналат. Бул учурда, бир молекула CO кычкылтек. Эки көмүртек атомдорун пайда ага таасирин 2. Сол бери коюп, ал эми оң - бир, андан кийин Ошентип, CO2 2. куткарыш үчүн, биз алуу:

2CO + O2 = 2CO2

Көрүнүп тургандай, төрт кычкылтек атомдорунун сол жана оң тарап. Carbon да баланс сакталат. Демек, биз туура балансташкан.

3. Андан кийин, O2 сумманы табуу керек. аныктоо молекулярдык массасы студенттер да эби-сыны жок жана кыйын эстеп үчүн, биз башка ыкманы колдонушат. 22.4 л / хамелеон барабар бир азуу сумма бар болгон. Сиз көп Moles (н) кабыл кирип табыш керек :. N = V / Биздин учурда V м, н, = 0,5 мол.

4. Эми бир бөлүгүн түзөт. жооп жарым н (СО2) кирген кычкылтектин саны азайат. Бул 1 = чындыгына 0,5 Moles / мең келип X / 2. эки баалуулуктарды жөнөкөй катышы туура элементтердин да жардам берген. Биз х = 1 болгондо, биз массасы таба кантип пайда болгон деген суроого жооп ала аласыз.

5. баштоо үчүн дагы бир болуш чакыртып алууга болот: м = M * н. акыркы өзгөрмө табылган, бирок M менен эмне кылуу керек? Азуу массалык - тажрыйбалык суутек салыштырмалуу белгиленет. Бул м (CO2) кат М. Азыр биз билебиз деп белгиленет = 12 г / мол * 1 мең = жооп бар '12. Көрүнүп тургандай, оор эч нерсе жок.

Бул маселе башка ар кандай өтө жеңил болуп саналат. Бирок, башкы нерсе - массасы кантип тапса болорун түшүнүүгө жардам бер. бир зат молекуласын дейли. Бул көп мең 6 * 10 ^ 23 молекулаларды түзгөн экени көп жылдардан бери белгилүү. Мезгил-мезгили менен стол элементтин Ошол эле учурда 1-Mol күнүнө орнотулган салмагы бар. Кээде ал заттын азуу массасын эсептөө зарыл. M (H20) 18 гр / мең = дейли. Башкача айтканда, бир суутек молекуласы M = 1 грамм / Мол жазыла элек. Бирок, суу да H. эки атом бар, бизге кошумча 16 грамм берет кычкылтек катышуусу жөнүндө унутпа. Жыйынтыктап жатып, 18 гр / мең алуу.

теориялык массалык эсептөө кийин иш жүзүндө колдонууга болот. Айрыкча, химиялык семинар күтүп жаткан студенттер үчүн. сен эмес негизги мектепте окуп жаткан болсо, Кудайдын сөзүн үйрөтүп, коркпогула. Бирок, химия болсо - сенин ге эске алып, бул негизги түшүнүктөрүн чуркап туура эмес. Демек, эми сен массасы таба билишет. кээ бир алгоритмдерди гана билет эмес, ырааттуу жана баамчыл адам үчүн абдан маанилүү болуп саналат химия экенин унутпа, ал эми ошондой эле, аларды кантип колдонсо болорун жакшы билет.