Азот тыгыздыгы

Азот - тамгалар менен белгиленген мезгилдик система химиялык элемент, N жана бир катар номерин 7. бар эки атомдон турган бир молекула N2 бар. ал стандарттык шарттарда инерттик эле бул химиялык, түссүз, жытсыз жана даамсыз газ. кадимки шарттарда азоттун тыгыздыгы (0 ° C жана 101,3 КПА бир басым) 1,251 г / дм 3 барабар. элемент бир бөлүгү болуп саналат , жер чөйрөдө , анын көлөмүнүн 78,09% өлчөмүндө. Бул биринчи жолу 1772-жылы аба дарыгер Даниел Rutherford бир бөлүгү катары ачылган.

Суюк азот бир суперөткөргүч суюк абалда болот. басым ал кайнайт - 195,8 ° С Ошондуктан, бир гана суюлтулган газдарды же болоттон танк алыскы буюмдары сакталган болот Диуор идиштерине май. Бир гана бул учурда аны буулануу үчүн коромжусуз сакталган же ташууга болот. кургак муз (суюк карата көмүр кычкыл газы, эгерде көмүр кычкыл катары белгилүү), суюк азот муздатуучу катары колдонулат. Мындан тышкары, кандын cryopreservation, көбөйүү клеткалары (сперма жана жумуртка), ошондой эле башка биологиялык үлгүлөрдү жана материалдар үчүн колдонулат. Ал талап кылган, жана денеге ыйлаакчага жана Сөөлдү алып салууда cryotherapy, мисалы, клиникалык практикада. суюк азот тыгыздыгы 0,808 г / см3 ге барабар.

сыяктуу көптөгөн өнөр маанилүү кошулмалар , кyмyштy тазалоочу кислота, аммиак, органикалык нитраты (жардыргыч заттар, күйүүчү) жана ниддерди N2 турат. молекуласы абдан күчтүү байланыштар элементтик азот химиялык кубулуштардын өз катышуу үчүн кыйынчылыктарды жаратууда, ал стандарттык шарттарда (температура жана басым) боюнча өз токтоо менен шартталган. Мына ушул себептерден улам N2 көптөгөн илимий жана өнөр жай тармактарында зор мааниге ээ, анын ичинде. Мисалы, мунай же газ казып алуу боюнча Ре басымды сактоо керек. Ар бир иш жүзүндө же илимий арыз өзгөчө басым жана температура азот тыгыздыгы деген эмне экенин билүү талап кылынат. табият жана термодинамиканын мыйзамдар ошол температуранын жогорулашы менен дайыма катуу кысым жана көбөйөт белгилүү газ жыштыгы, жана тескерисинче.

Качан жана эмне үчүн азот тыгыздыгын эмнелерди билишибиз керек? Бул параметрдин эсептөө лабораторияда жана өндүрүш менен, N2 колдонуп жаткан жараяндарды иштеп чыгууда колдонулат. газ жыштыгын белгилүү баасын колдонуп, ал белгилүү бир көлөмүн массасын эсептөө мүмкүн эмес. Мисалы, 20 дм 3 кадимки шартында газ көлөмүн алып жатканы белгилүү. Бул учурда, ал салмагын эсептей болот: м = 20 • 1,251 = 25,02 г стандартындагы башка шарттар болсо, жана бул шарттарда N2 белгилүү көлөмү, биринчи (каталогдорго үчүн) табышы керек, аныкталган басым жана температура азот тыгыздыгы, жана бул маани, анда газ ээлеген көлөмү көбөйтүлөт.

Мындай эсептөө жараяны бөлүмдөрүнүн материалдык калдыктарынын даярдоого өндүрүү боюнча жүзөгө ашырылат. Алар технологиялык про- өткөрүү үчүн зарыл болгон, приборлордун тандоо, техникалык-экономикалык параметрлерди эсептөө, жана дагы көп. Мисалы, ар кандай химиялык өндүрүш аппаратты жана түтүктөрдү токтоткондон кийин ачуу жана терминалынын алдында инерттүү газ менен тазаланып, калыбына болушу керек - азот (мисалы, арзан жана алда канча көп болгон, гелий же аргон болуп саналат). Эреже катары, алар, мисалы, бир нече жолу бир саны N2, транспорт каражаттарын же түтүк көлөмү, күйүүчү Газдардын жана буулардын системасы жок жана болгон жарылуу же өртү жок жалгыз жолу сурнай жатат. оңдоо, техникалык мурда токтотуу ишин пландаштыруу, системанын көлөмүн жана тыгыздыгы билип азот бошотулганда, N2 тартчу талап кылынат массасы, эсептейт.

тактыкты талап кылбаган эсептөөлөрдү, жөнөкөйлөтүп, реалдуу газдар идеалдуу газ үчүн өмүрү менен Avogadro мыйзамын колдонуу. идеалдуу газ бардык көлөмүнүн N2 1 Mol салмагы 28 грамм сандын бирдей жана 1 хамелеон бери 22,4 литр ээлейт, азот тыгыздыгы 28 / 22,4 = 1,25 гр / л = 1,25 г / дм 3 барабар. Бул ыкма бат эле бири-газ гана эмес, N2 үчүн тыгыздыгын таба алат. Бул көп учурда аналитикалык лабораторияларда колдонулат.