Van't Hoff себеп

Изотоникалык чечимдер - Осмос басымы менен мүнөздөлөт чечимдер турган атайын топ. : Бул сыяктуу денеде суюктук менен мүнөздөлөт, мындай маанилүү, болгон кан плазмасы, көз жашын төгүп, жүлүн, ж.б.у.с.. Булардын баары суюктуктар 7,4 атм аймакта postoyannoem басым болуп саналат. Ошентип киргизилет дененин ичине болсо, суюктукту Осмос басымы окшош баланс бузулат деп, ойрон болот.

Мындай чечимди даярдоо үчүн, кээ бир колунда эсептөөлөрдү жасай алуу үчүн керек. көтөрө абдан популярдуу жолу жөн гана Van't Hoff себеп изотоникалык эмес. аны менен бирге, бир изотоникалык эсептей аласыз чечим топтоо электролит эмес, суюлтулган зат, бар. Осмос басымы, чечүү суммасы, анын температурасы көз карандылыгы Clapeyron аркалашат билдирип турган өзгөчө болуп саналат. Бул чечимдерди таарынды карата колдонулат, Van't Hoff мыйзамы боюнча болуп, суюктук эриген заттар бирдей газдардын эле жол менен, анткени алар үчүн бардык деп аталган газ мыйзам колдонулат менен мамиле кылышат.

Van't Hoff нерсе - бул ар кандай чечүү заттын жүрүм-мүнөздөп турган параметр, ошондой эле, эч нерсе эмес. башка бардык параметрлери өзгөрүүсүз калган, ал эми сандык маани коллегиасы касиеттери чечүүнүн бир эле менчик nonelectrolyte менен бар, жана ошол эле топтолуу катышына барабар Van't Hoff таасирдин сандык барабар жөнүндө айтып коёюн.

изотоникалык W_, физикалык мааниси ар бир параметр коллегиасы аныктоо айкын болуп калат. Алардын баары бөлүкчө чечүүгө зат топтоо боюнча көз каранды. Nonelectrolytes аралык ажырым кабыл жүргүзүүгө эмес, бирок, мал-мүлкүнө, ар бир молекула, бөлүкчө күнүнө болот. Электролиттер, solvation жүрүшүндө кээ бир бөлүкчөлөрүн түзүү же толугу менен же жарым-жартылай иондор айлана баштайт, болуп саналат. Бул ишти жүзөгө ашырып colligative касиеттери бөлүкчөлөр ал жерде ар кандай түрлөрү бар, б.а. иондор санынан көз каранды болот. Ошентип, изотоникалык сандары бөлүкчө ар бир түрү ар кандай чечимдерди бир аралашмасы болот. Биз чечимди карап, анда хлордуу, катиондор: бул бөлүкчөлөрдүн үч түрүнөн турат да көрүүгө болот кальций гипохлорит менен, - аниондордун, ошондой эле хлорид. Изотоникалык сандары экенин көрсөтөт электролит чечим эмес электролит чечүүгө караганда бөлүкчөлөр бар. Баасы зат иондордун бөлүнүп, жокпу, көз каранды болот - акылы мүлктүн башка эч ким жок.

күчтүү электролиттер толугу менен акылы жараяндарды дуушар болушат, демек, бул учурда Van't Hoff себеп молекуласынын камтылган иондордун санына барабар болот деп күтүү туура. Бирок, чындыгында, даражадагы балл Eq колдонуп эсептелген наркы караганда ар дайым аз. Бул абал 1923-жылы Debye жана Hiickel тарабынан негизделген. Алар күчтүү электролиттер теориясын калыптанган: иондору ал solvation кыртышын пайда болот эле, түрткү берүү үчүн тоскоолдук болбойт. Мындан тышкары, алар дагы эле чечим менен бир багытта көчүп турган мындай топтордун пайда болушу бара-бара алып, бири-бири менен алек болот. Бул үчүн аталган иондук бирикмеси жана ион жуптары. ал бир нече майда бөлүкчөлөр болуп, ошондуктан бардык жараяндар чечүүгө болот.

иондордун ара температурасы, ошондой эле аларды топтоо төмөндөйт көтөрүлөт эле сууп баштайт. Бардык учурда кыскарган экенин жана чечүүнүн ар түрдүү бөлүкчөлөр жыйын ыктымалдыгы.