Күкүрт химиялык касиеттери. күкүрт өзгөчөлүктөрү жана кайноо чекити

Күкүрт мезгилдик алтынчы тобу жана үчүнчү мезгилинде бир элемент болуп саналат. Бул макалада биз анын химиялык жана талкууланат физикалык касиеттерин, ж.б.у.с. чогултуу, пайдалануу жана. физикалык мүнөздөмөсү түсү, электр өткөрүүгө даражасына, күкүрт жана кайноо температурасы т сыяктуу өзгөчөлүктөрдү камтыйт. Q. химиялык эле башка заттар менен өз ара сүрөттөйт.

токойчуга күкүрттүн көз карашы менен

Бул назик маселе болуп саналат. Кадимки шарттарда, ал катуу абалда болот. Күкүрт лимон-сары түскө ээ. Ал эми көпчүлүк анын компоненттерин бардык сары жактары бар. суу таркатып жок кылат. Ал аз жылуулук жана электр өткөргүчтүгү бар. Бул өзгөчөлүктөр типтүү эмес металлдын катары мүнөздөйт. күкүрт химиялык курамы татаал эмес экенине карабастан, заттын бир нече айырмачылыктары болушу мүмкүн. Бардык атомдордун, молекулалардын аркылуу байланышкан кристалл каша структурасы, көз каранды, алар түзгөн жок.

Ошентип, биринчи жолу параметр - rhombic күкүрт. Ал абдан туруктуу болуп саналат. төрт жүз кырк беш градус, күкүрт кайноо температурасы бул түрү. Ал эми газ абалына өтүп мал үчүн, ал суюктук өтүп биринчи зарыл. Ошентип, күкүрт ээрип бир жүз он градус температурада ишке ашат.

Экинчи өзү - monoclinic күкүрт. Бул кара сары түс менен ийне сымал кристаллдарды болуп саналат. күкүрт биринчи түрүн эрип, андан кийин, анын жай муздатуу бул түрү пайда алып келет. Бул түр дээрлик ошол эле физикалык өзгөчөлүктөрү бар. Мисалы, бул түрдөгү күкүрт кайноо чекити - ошол төрт жүз кырк беш градуска бардык. Мындан тышкары, мисалы, пластмасса сыяктуу заттарды, мисалы, ар кандай болот. Ал жакын кайноо rhombic чейин барбаш үчүн муздак сууга куюп, алынат. үлгүдөгү күкүрт кайноо чекити бирдей болуп саналат. Бирок, зат резина сыяктуу созулган мүлк бар.

Мен алардын физикалык мүнөздөмөлөрү дагы бир компоненти айткым келет - күкүрт алдыруу температурасы. Бул сүрөттө материалдык жана анын келип чыгышы түрүнө карата өзгөрүлүп бериши мүмкүн. Мисалы, техникалык күкүрт от алдыруу температурасы бир жүз токсон градус болгон. Бул өтө төмөн көрсөткүч болуп саналат. Башка учурларда, күкүрт менен от алуу чекити эки жүз кырк сегиз градус, ал тургай, эки жүз элүү алты болот. Ал баары бир материал тыгыздыкка ээ болгон, казылып алынган көз каранды. Бирок, күкүрт күйүү температурасы башка химиялык элементтер менен салыштырганда, жетишерлик төмөн болгондуктан, деп жыйынтык чыгарууга болот, ал абалда болот. Мындан тышкары, күкүрт, кээде сегиз, алты, төрт же эки атомдордон турган бир молекула менен биригиши мүмкүн. Азыр кээ бир көз карашынан күкүрт каралып, кийинки бөлүмгө өтүү.

күкүрт химиялык мүнөздөрү

элемент салыштырмалуу аз атомдук салмагы бар, бул хамелеон күнүнө отуз эки граммга барабар. элемент күкүрт өзгөчөлүктөрү менен кычкылданышы, ар кандай даражасына ээ жөндөмдүүлүгү катары зат өзгөчөлүктү камтыйт. Бул мисал, суутек жана кычкылтек, айырмаланат. элемент күкүрт химиялык өзгөчөлүктөрү тууралуу маселени эске алуу менен, ал, шарттарга жараша, кантип калыбына келтирүү жана кычкылдандыруу касиетин көрсөтөт деп сөз эмес, мүмкүн эмес. Ошондуктан, ар кандай химиялык кошулмалар менен заттын өз ара карап.

Күкүрт жана жөнөкөй заттар

Жөнөкөй бир гана элементи турат деп саналат. Анын атомдор бир молекула менен биригиши мүмкүн, мисалы, кычкылтек болгон учурда, же металл менен болуп жаткан сыяктуу, байланышы жок болушу мүмкүн. Ошентип, күкүрт металлдарды, башка металлдар жана галогендер менен кабыл алат.

металлдар менен өз ара аракет

жүрүшүндө бул түрүн ишке ашыруу үчүн жогорку температура талап кылынат. Мындай шартта, кошумча жооп бар. Башкача айтканда, темир атомдору пирит менен татаал затты пайда күкүрт атомдору менен бириктирилет. Мисалы, күкүрт бир хамелеон менен аралаштырып, калий жылуулук эки чычкандарга болсо металл sulfide бир мең алуу. барабардык катары жазылган болот төмөнкүдөй: 2K + S = K ₂ S.

кычкылтек менен жооп кайтаруу

Бул күкүрт күйүп жатат. Өзүнүн кычкылын бул жараяндын пайда болот. акыркы эки түрдүү болушу мүмкүн. Ошондуктан, күкүрт күйүп эки баскычта ишке ашат болот. Origin - кийин күкүрт бир мең жана пайда болгон күкүрт кычкыл хамелеон күнүнө кычкылтек бир мең. Record химиялык жооп барабардык төмөнкүдөй: S + O ₂ = SO _2. Экинчи этап - кычкылтек атомдору менен башка газын кирүү. Бул эки чычкандарга кошо пайда болот күкүрттүн диоксидинин жогорку температуралык шартта кычкылтек хамелеон күнүнө. Эгерде натыйжа эки Moles күкүрт арбын болуп саналат. Бул химиялык өз ара салмактуулугу төмөнкүчө чагылдырууга болот: 2So ₂ + O ₂ = 2So _3. Мындай кабыл натыйжасында күкүрт кислотасын пайда. Ошентип, эки-сүрөттөлгөн жараяны жүзөгө ашырылат менен буу учагы аркылуу алынган арбын жиберсе болот. Ал эми биз беребиз кислотасын алуу. Ушул сыяктуу кырдаалга салмактуулугу төмөнкүдөй жазылган: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

галогендер менен өз ара аракет

күкүрт химиялык касиеттери, ошондой эле башка айыл чарба багытында болбогон металлдар, ал заттардын бул топко жооп берүүгө мүмкүнчүлүк берет. Мындай ртутту, Бромо, chloro, iodo сыяктуу кошулмаларды камтыйт. Күкүрт акыркы тышкары, алардын бирин да күчүндө болот. Мисалы, биз мезгил-мезгили менен стол элементтин fluorination ишин карап жатат. мындай эмес металлдын жылышы менен fluoride эки сыза ала алат галогенди үчүн. Биринчи окуя: SF бир fluoride жана хамелеон күнүнө желек, күкүрт жана үч чычкандарга бир мең алса, анда анын бисмиллах алууга _6. барабардык төмөнкүчө чагылдырууга болот: S + 3F ₂ = SF _6. Мындан тышкары, дагы бир мүмкүнчүлүк бар: бир хамелеон күнүнө желек менен күкүрт эки чычкандарга бир мең алса химиялык бисмиллах менен fluoride алуу SF _4. барабардык төмөнкүдөй жазылган: S + 2F ₂ = SF _4. Көрүнүп тургандай, бул бардык компоненттерди аралаштыруу турган өлчөмдө көз каранды. Ошол сыяктуу эле, силер, күкүрт хлоратордук жараянын (ошондой эле эки башка заттарды пайда болот) же bromination кармап алат.

башка жөнөкөй заттар менен өз ара аракет

Бул мүнөздөмө күкүрт элементи аяктайт. зат да химиялык hydrogenous, канал жана көмүртек менен кабыл алат. Улам суутек пайда кислотасы менен өз ара аракеттенүү. металлдар менен анын таасиринин натыйжасы өз кезегинде, ошондой эле металл менен күкүрт жооп менен түздөн-түз даярдалган, алардын пирит, алууга болот эле. Суутек күкүрттүн атомдорунан кошулуу атомдору гана өтө жогору температура пайда болот. канал менен күкүрт маанайына ал phosphide түзүлөт. Бул чечим бар: P ₂ S _3. заттын бир мең алуу үчүн, ал Phosphorus Moles күкүрттүн эки жана үч чычкандарга алуу зарыл. күкүрт көмүр түрлөрү carbides менен жооп кийин металл эмес болуп эсептелет. Анын химиялык формула төмөнкүдөй: CS _2. заттын бир мең алуу үчүн, бул көмүртек бир мең жана күкүрттүн эки чычкандарга алуу зарыл. Жогоруда сүрөттөлгөн сырткары, буга бир гана жогорку температуранын жүрүүчү жылытуу шартында пайда болушу. Биз азыр кийинки бөлүгүндө өтүү, жөнөкөй заттардын менен күкүрт өз ара токтолдук.

Күкүрт жана комплекстүү бирикмелер

Татаал кимдин молекулалар эки (же андан көп) ар түрдүү элементтер турат турган заттар. Химиялык күкүрт касиеттери , мисалы, жегичтик жана топтоп кошулмалар менен жооп берет кычкыл кислотасы. Ал бул заттардын абдан кызыктай мамиле болуп саналат. Биринчиден, карап металл боюнча шакар менен кошулган айтканда эмне болорун ойлонуп көрөлү. Мисалы, биз алты чычкандарга алып, анда калий гидроксиди жана күкүрттүү үч чычкандарга ага кошуп, sulfide металл бешинчи жана хамелеон күнүнө калий эки көр чычкандарга жана суу үч чычкандарга алуу. төмөнкү тарабынан кабыл ушул түрү менен көрсөтүлүшү мүмкүн: 6KON + 3S = 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. ошол эле принцип өз ара кошуп, пайда натрийдин гидроксиди. Андан топтолгон кычкыл кислотасы чечүү ага кошумча менен күкүрт жүрүм-турумун карап көрөлү. Биз мал-жылдын биринчи жана экинчи эки чычкандарга бир мең ала турган болсок, биз төмөнкү өнүмдөрдү алуу: күкүрт үч чычкандарга өлчөмүндө арбын болсо, суу - эки чычкандарга. Бул химиялык жооп гана жогорку температурага чейин жүрүүчү жылытуу жардамы менен ишке ашат.

металл эместер кароого алуу

Сиз күкүрт кошулмалардын ар ала турган бир нече жолдору бар. Биринчи ыкма - анын пирит бөлүү. Химиялык акыркы формула - FeS _2. кычкылтек менен жете албаган жогорку температурага чейин мал жылытуу кийин ага башка темир sulfide ала алышат - Танжер - жана күкүрт. жооп барабардык катары жазылган төмөнкүчө: көп өнөр жайы үчүн пайдаланылган, бул FeS ₂ = FeS + S. өндүрүү күкүрт экинчи ыкмасы - бир күйүү sulfide күкүрт, кычкылтек бир аз өлчөмдө берилген. Мындай учурда карап чыгуунун металл жана суу жасалышы мүмкүн. кабыл алуу үчүн, сиз бир эки молярдык ара катышы компоненттердин керек. Натыйжада, эки эки өлчөмдө акыркы продукт. химиялык кабыл салмактуулугу төмөнкүдөй жазылган болот: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ Мындан тышкары О., күкүрт сыяктуу никелден, жез жана башка металлдарды өндүрүү, мисалы, ар кандай металлургиялык жол менен даярдалышы мүмкүн.

өнөр жайында колдонуу

Көкмөлтүр өтүнмө биз химиялык өнөр жай табылган эмес металл карап жатышат. Жогоруда да айтылгандай, бул жерде ал кислота беребиз алуу үчүн колдонулат. Мындан тышкары, күкүрт материалдык күйүүчү, анткени, матчтар өндүрүү үчүн бир бөлүгү катары колдонулат. Ал жарылуучу заттарды, дары, Бенгал чырактарынын, башка өндүрүү боюнча зарыл болот. Мындан тышкары, күкүрт жана зыян келтирүүчүлөр менен күрөшүүдө ингредиенттеринин бири катары колдонулат. дары, ал тери оорулары үчүн дары-дармек каражаттарынын өндүрүшкө бир бөлүгү катары колдонулат. Ошондой эле, бул зат ар кандай краску өндүрүүдө колдонулат. Мындан тышкары, ал phosphors өндүрүүдө колдонулат.

күкүрт электрондук түзүлүшү

Белгилүү болгондой, бүт атомдор протон ядронун турат - заряддуу бөлүкчөлөр - жана нейтрондон турат, б.а., бир нөл заряды бар бөлүкчөлөрдү ... Электрондор терс заряд ядросунун айланасында айланган. анын түзүмүндө нейтралдуу атомунда болуу протон менен бирдей санда электрон болушу керек. акыркы калган болсо, анда бул терс ион болот - гидридтин. Тескерисинче, анда - жакшы ион же дүрүү - протондордун саны электронун жогору болуп саналат. күкүрт гидридтин кислота калдыгында катары кызмат кыла алат. Мындай sulfide кислотасы (суутек), ошондой эле металл пирит молекулярдык заттардын бир бөлүгү болуп саналат. сууга затты таркатып жатканда пайда электролиз акылы, пайда гидридтин. Бул молекула металл ион же суутек түрүндө көрсөтүлүшү мүмкүн болгон дүрүү чыгып кете кийин, жана бир дүрүү - ион кислота калдыгында же гидроксилдик топтун (OH-). сериялык номери мезгилдик күкүрттүү-жылдан тартып - он алты, анын негизинде протон так саны деген тыянак чыгарса болот. Ушул негизде, биз электрондор да он айланган деп эмне үчүн айта алабыз. нейтрондордун саны химиялык элементтин катар саны азуу массасын кемитүү аркылуу тапса болот 32 - 16 = 16. Ар бир электрон башаламан айлануу, жана белгилүү бир орбитада өзгөртүлгөн. химиялык элементтердин мезгилдик үчүнчү мезгилине таандык, жана ядронун айланасында үч орбиталарда - күкүрт бери. биринчи жолу бул эки электрон экинчи жайгашкан жөнүндө - сегиз, үчүнчү - алты. Электрондук формула күкүрт атом төмөнкүдөй жазылган: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

жаратылышта таралышы

Жалпысынан металлдар пирит ар түрдүү минералдар, курамындагы химиялык элемент болуп эсептелет. Бул, биринчи кезекте, пирит - темир туз; ал ошондой эле алып, күмүш, жез, эскирип, цинк blende, cinnabar - сымап sulfide. Мындан тышкары, күкүрт минералдардын курамына киргизилиши мүмкүн, анын түзүмү, үч же андан көп химиялык элементтер менен берилген. Мисалы, казолит, туздар, kieserite, гипс. Сиз дагы майда-чүйдөсүнө чейин, алардын ар бирин карап алабыз. Пирит - Бул нуунун Ferrum, же FeS _2. Бул алтын Шин менен мала сары түскө ээ. Бул жер казынасын пайдалануу көп учурда көп буюмдарын өндүрүү үчүн колдонулат жакут бир таза эмес, ошондой эле тапса болот. Бул эки минералдар адатта жалпы талаасы бар болгондугу менен түшүндүрүлөт. Жез куймасы - жез куймасы, жез куймасы, же - металлга окшош көгүш-боз зат болуп саналат. Галена (галенит) жана күмүш жаркырашат (Аргентина) окшош мүнөздөмөлөргө ээ: алар металлдар боз бар сыяктуу. Cinnabar - бир беткей ак тактардын менен чыныны-кызыл минерал. Казолит анын химиялык формула CuFeS _2, - сары алтын, ал алтын blende деп аталат. Zinc blende (sphalerite) ачык-сары менен баткагы Түс болушу мүмкүн. туздар - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ Оо, - ачык-айкын ак кристаллдар менен. Бул да аталат , Глаубер анын тузду бир дары катары колдонулууда. Химиялык формула kieserite - MgSO ₄ XH ₂ O. Ал ак же түссүз күкүм пайда болот. Химиялык формула гипс - CaSO ₄ x2H ₂ O. Мындан тышкары, химиялык элемент тирүү организмдердин клеткаларынын бир бөлүгү болуп саналат, ошондой эле абдан маанилүү изи элементи болуп саналат.