Иондук байланыш

химиялык байланыш пайда электрон тыгыздыгы бөлүштүрүүнүн жол-жобосун билдирет, башында ар түрдүү атомдордун таандык. Байланыштуу электрондор тышкы ядро менен байланыштуу экенин анча бышык, алар кошулмаларды пайда негизги ролду аткарат. курамда бир атомдун пайда болгон байланыштардын саны, Санкт Петербург чакырды. Демек, бул электрондордун түзүүдө катышкан Петербург электрондорду аталат. энергия жагынан атомдор ар кандай туруктуулук бар. кыйла туруктуу тышкы боюнча эки же сегиз электрон бар болсо (максималдуу суммасы). Бул деңгээл андан кийин толугу менен эсептелет. асыл газдар камтылган атомдордун мүнөздүү, мисалы, даяр этаптары. Ушуга байланыштуу, кадимки шарттарда, алар monoatomic газ абалында болуп, химиялык инерттүү.

бүтпөгөн денгээлде мүнөздүү башка атомдук элементтери үчүн. химиялык кабыл тышкы тартиби аякташы санда кездешет кийин. Бул артка электрондордун же камак салууга, ошондой эле жалпы буу пайда болот. Ошентип, байланыштар жана иондук байланыштардын түзүлгөн. Касиеттери атомдорунун деги электрондук туруктуулук тышкы баалуулуктарды сатып алуу үчүн, өз тапшырмага көрсөткөн. Бул эки электрон, же vosmielektronnoy да болот. Бул мыйзам бир химиялык байланыш теориясынын негизи болуп эсептелет.

кошулмаларды пайда энергия жетиштүү ири өлчөмдө тандоо менен коштолгон, кездешкен. Башка сөз менен айтканда, байланыш түзүү exothermically жүзөгө ашырылат. Бул, адатта, көбүрөөк туруктуулукка ээ жаңы бөлүкчөлөр (молекулалар) бар болгондугу менен түшүндүрүлөт.

Кесте бир негизги көрсөткүчү пайда мүнөзү байланыш. Бул мүнөздөмө башка атомдордун атом электрон тартуу жөндөмү байкалат.

иондордун ортосундагы электростатикалык тартуу - бул иондук эмес химиялык байланыш. Мындай өз ара чукул ар кандай электр менен атомдорунун ортосундагы мүмкүн. Иондук байланыш тиешелүү иондук кошундуларды түзөт. Алар бир гана буу мамлекеттин жеке молекулалардан турат. Иондук кристаллдык зат менен байланыш (катуу) мамлекеттин (оң жана терс) иондору жооп эндоплазмалык тартиптүү. Бул учурда, молекулалар жок.

иондук байланыш менен мүнөздөлөт кошундулары, негизги топторунда 1,2,6,7 топтор элементтери калыптанган. Мындай бирикмелер салыштырмалуу аз. Бул, мисалы, органикалык эмес туздар (NH4Cl), saltlike камтышы керек кирет органикалык заттар (аминдерди жана башка туздары).

Nonpolar байланыштар жана иондук байланыш электрон тыгыздыгы бөлүштүрүү эки ашкере болуп саналат. (Атом) бөлүкчөлөрдүн ошол эле бирдей бөлүштүрүү ортосундагы биринчи мүнөздөө үчүн электрондук булут эки байланыш. Ошол эле контекстте, иондук электрондук булут дээрлик толугу менен атомдордун бири таандык. Бирок, жооп кошундулардын, көпчүлүк аралык денгээлде болуп саналат. Башка сөз менен айтканда, алар пайда уюлдуу байланыштар түйүнү.

улам жалпы электрондук жуп пайда болот жооп, байланыштар болуп саналат. Байланыштарды ар кандай электр менен атомдордун өз ара байланыштуу, бул полярдык эсептелет улам пайда болгон. байланыш электрондук жуп электрон тыгыздыгы дагы eletkrootritsatelnost атомдун ооп баратат. мисалдар молекулалардын мындай H2S эле, NH3, H2O, жана башкалар. Бул кошундуларда менен байланыштар (полярдык жана nonpolar) байланыш пайда түгөйсүз электрондордун атом байлап менен шартталган.